Question

9．將pH=9的Ba（OH）₂ 溶液稀釋500倍后溶液中c（Ba²⁺）與c（OH^-）之比約為1：10．

Answer 1

分析 氫氧化鋇為強堿，Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，稀釋過程中Ba（OH）₂ 的物質的量不變，當溶液接近中性時要考慮水的電離，PH=-lgC（H⁺）計算，pH=9的Ba（OH）₂ 溶液中c（H⁺）=1×10^-9mol/L，根據c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$，計算，所以將pH=9的Ba（OH）₂ 溶液稀釋500倍后，溶液中的c（Ba²⁺）與c（OH^-）濃度的比值約為1：10．

解答 解：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，pH=9的Ba（OH）₂ 溶液中c（H⁺）=1×10^-9mol/L，則氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=1×10^-5mol/L，鋇離子的濃度為：c（Ba²⁺）=5×10^-6mol/L，溶液稀釋500倍后，氫氧離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而鋇離子濃度為：c（SO₄^2-）=1×10^-8mol/L，
所以稀釋500倍后溶液中c（Ba²⁺）與c（OH^-）之比約為：1×10^-8mol/L：1×10^-7mol/L=1：10，
故答案為：1：10．

點評 本題考查了溶液pH的計算方法，題目難度中等，注意掌握溶液中氫離子、氫氧根離子濃度與溶液pH的關系，明確堿溶液稀釋后不可能變成酸溶液．