3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室中可以用生石灰與濃氨水混合的方法制取少量氨氣
B．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管裝液前應(yīng)用待裝溶液潤洗，錐形瓶不能用待裝液潤洗
C．在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的3/4
D．將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層液體變紫色，說明氧化性：Fe3+＞I2

分析 A．生石灰能與水反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)；
B．滴定管不潤洗，濃度會(huì)減小，錐形瓶中溶液是準(zhǔn)確量取的，不需要潤洗；
C．在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的$\frac{2}{3}$；
D．KI和FeCl3反應(yīng)生成I2，I2易溶于CCl4．

解答 解：A．生石灰能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，且為放熱反應(yīng)，氨水受熱分解生成氨氣，所以可制取氨氣，故A正確；
B．滴定管不潤洗，濃度會(huì)減小，所以滴定管裝液前應(yīng)用待裝溶液潤洗，錐形瓶中溶液是準(zhǔn)確量取的，不需要潤洗，若錐形瓶潤洗，其物質(zhì)的量會(huì)增大，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所以錐形瓶不能潤洗，故B正確；
C．在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的$\frac{2}{3}$，故C錯(cuò)誤；
D．將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層液體變紫色，說明KI和FeCl3反應(yīng)生成I2，則氧化性：Fe3+＞I2，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣的制備、中和滴定、儀器使用、碘的性質(zhì)等，難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，熟記物質(zhì)的性質(zhì)并靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．將pH=9的Ba（OH）2 溶液稀釋500倍后溶液中c（Ba2+）與c（OH-）之比約為1：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基，符合條件的烴有3種
B．某有機(jī)化合物完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則該有機(jī)物的分子式一定CnH2n
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也無同分異構(gòu)體
D．HOCH2COOH既可發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油品的使用范圍．J是一種高分子聚合物，它的合成路線可以設(shè)計(jì)如圖，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

試寫出：
（1）反應(yīng)類型； b消去、c水解或取代
（2）結(jié)構(gòu)簡式；FClCH2CH=CHCH2Cl、HHOOCCH2CH=CHCH2COOH
（3）化學(xué)方程式：D→E+C16H33OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2OE+K→J
（4）立方烷的二氯代物有3 種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體
B．青銅、硬鋁和碳素鋼都是合金
C．淀粉、蛋白質(zhì)和花生油都是天然高分子化合物
D．發(fā)酵粉中含有小蘇打，其主要成分為碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．（雙選）下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
AAl2（SO4）3溶液中滴加過量Ba（OH）2生成白色沉淀物Al（OH）3不溶于Ba（OH）2
B銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)NO2具有氧化性
C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中可能含有SO42-
D向CuCl2和MgCl2混合溶液中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀NaOH不和MgCl2反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似．硅烷的通式為SinH2n+2，硅烷中硅采取sp3雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锳s＜Se＜Br．（用元素符號(hào)表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學(xué)式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個(gè)數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{N{\;}_{A}}}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X和W同主族，簡單離子半徑的大小為X-＞Y+，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素，則下列說法正確的是（　�。�
A．X的非金屬性強(qiáng)于W，所以X的氫化物沸點(diǎn)高于W的氫化物沸點(diǎn)
B．Y、Z均為金屬元素，故X、Y、Z三種元素不能形成化合物
C．工業(yè)上常利用電解ZW3溶液冶煉金屬Z
D．Y、W的最高價(jià)氧化物水化物均能溶解Z單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
C．化合物AE、CE都是電解質(zhì)，融化狀態(tài)下能被電解
D．一定條件下，元素D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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