下列實驗過程中，溶液的pH增大的是（　　）
A、向NaOH溶液中滴加水
B、向稀鹽酸中滴加NaOH溶液
C、向NaCl溶液中滴加稀鹽酸
D、向NaOH溶液中滴加稀鹽酸
考點：pH的簡單計算
專題：
分析：分析物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)對溶液中H+或OH-的影響，對比反應(yīng)前后的溶液中H+或OH-離子濃度的改變，判斷所得溶液的pH的大小的變化；氫氧根離子濃度越大，pH越大，而氫離子濃度越大，pH越小，據(jù)此進行解答．
解答： 解：氫氧根離子濃度越大，pH越大；氫離子濃度越大，pH越小，
A．向氫氧化鈉溶液中加入水時，稀釋了氫氧化鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯誤；
B．鹽酸顯酸性，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH一定升高，故B正確；
C．氯化鈉為中性，鹽酸顯酸性，向NaCl溶液中滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH減小，故C錯誤；
D．氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH一定減小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握溶液pH的概念及計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
13
6
C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)
 
13
6
C的說法正確的是（　�。�
A、該原子相對原子質(zhì)量為12
B、該原子原子核內(nèi)中子數(shù)為13
C、該原子中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多7
D、該原子核外電子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該有機物的分子式為C7H6O3
B、1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
D、該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生眼鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將反應(yīng)5IO3-+I-+6H+?3I2+3H2O設(shè)計成如圖所示的原電池．開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流 計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（　�。�
A、開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍
C、電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、OH-
B、Na+、K+、Cl-、HCO3-
C、Na+、Cu2+、CO32-、Br-
D、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
B、灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
C、甲烷在氧氣中燃燒
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z三種元素簡單離子半徑大小的順序為
 
 （用離子符號表示）．
（3）Y2ZX3溶液顯
 
性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是
 
 （填序號）
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）化合物FeZ2和FeX可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物和條件略去）
FeZ2
稀硫酸
澄清濾液
足量NaOH
沉淀
蒸干、灼燒
一定條件
FeX
①FeZ2與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②隔絕空氣的條件下，若向剛生成的沉淀中通入HCl，可能觀察到的現(xiàn)象
 
，反應(yīng)的離子方程式
 

（5）某草酸鹽晶體KxFey（C2O4）z．wH20中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7． 取該晶體做了以下實驗：
a．取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表：
120℃300℃480℃
化學(xué)式KxFey（C2O4）ZKxFeyO（C2O4）Z-1KxFeyO2（C2O4）Z-2
質(zhì)量4.370g3.650g2.930g
加熱到300℃以上時，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）；
b．另取4.910g晶體，經(jīng)過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為 Fe2O3，質(zhì)量為 O.800g
①草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （保留三位小數(shù)）；
②R的化學(xué)式為
 
；
③確定草酸鹽晶體的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利尿酸在奧運會上被禁用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H15Cl2O4
B、利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個
D、利尿酸能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：

已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．BAD的合成路線如下：

試回答下列問題
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D
 
．
（2）屬于取代反應(yīng)的有
 
 （填數(shù)字序號）．
（3）1mol BAD最多可與含
 
mol NaOH的溶液完全反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)④：
 

反應(yīng)⑤：
 
．

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