Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證SO2的還原性并測(cè)定產(chǎn)生SO2的質(zhì)量，組裝了下圖裝置�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，B裝置的名稱(chēng)是_________，關(guān)于該套裝置說(shuō)法正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

a 組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性 b 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和最后時(shí)均需要通入空氣

c 利用A、B裝置是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差 d F、G中的堿石灰可以換為無(wú)水CaCl2

（2）甲同學(xué)認(rèn)為很快可以看到D裝置的現(xiàn)象，他的依據(jù)是_________（用離子方程式表示）。乙同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)和甲同學(xué)預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一樣，先出現(xiàn)棕紅色，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后變?yōu)闇\綠色。于是查閱資料發(fā)現(xiàn)反應(yīng)分為兩步：

第一步：（快反應(yīng)）

第二步：（慢反應(yīng)）

如果需要驗(yàn)證第一步反應(yīng)是快反應(yīng)，可以事先在D裝置中滴加數(shù)滴_________試劑，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

（3）學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)后D和F裝置中的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算SO2的質(zhì)量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)________操作，測(cè)得沉淀為m1g，F的質(zhì)量差為m2g，C中產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_________L。該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中，仍然存在系統(tǒng)誤差的可能原因是______。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 洗氣瓶或廣口瓶 bc 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 鐵氰化鉀或K3[Fe(CN)6] 溶液出現(xiàn)棕紅色時(shí)沒(méi)有生成藍(lán)色沉淀 過(guò)濾、洗滌；干燥、稱(chēng)量 C溶液中溶解的SO2未被充分排除或空氣除氧不徹底

【解析】

本實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的還原性并測(cè)定產(chǎn)生SO2的質(zhì)量，C裝置是發(fā)生裝置，制備SO2，A處通入空氣，實(shí)驗(yàn)之前通空氣是排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)之后通入空氣是使C中的SO2進(jìn)入D、F裝置充分反應(yīng)，則A、B裝置是排除空氣中的酸性氣體和氧氣，防止干擾試驗(yàn)；F裝置通過(guò)堿石灰吸收SO2測(cè)其含量；SO2具有還原性，三價(jià)鐵具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變成淺綠色；若要驗(yàn)證第一步是快反應(yīng)，可以檢測(cè)是否立即生成Fe2+；溶液中有沉淀生成通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得到沉淀質(zhì)量；通過(guò)S元素守恒可求出C中產(chǎn)生的SO2的體積；據(jù)此分析。

(1)C裝置是發(fā)生裝置，制備SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；B裝置是吸收空氣中的酸性氣體，名稱(chēng)是洗氣瓶或廣口瓶；組裝好儀器，加入藥品之前檢查氣密性，a錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和最后時(shí)均需要通入空氣，實(shí)驗(yàn)之前通空氣是排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)之后通入空氣是使C中的SO2進(jìn)入D、F裝置充分反應(yīng)，b正確；A、B裝置是排除空氣中的酸性氣體和氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，利用A、B裝置是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，c正確；F是吸收SO2，SO2與無(wú)水CaCl2不反應(yīng)，d錯(cuò)誤；答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；洗氣瓶或廣口瓶；bc；

(2)D裝置中三價(jià)鐵具有氧化性，SO2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變成淺綠色，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；若要驗(yàn)證第一步是快反應(yīng)，可以檢測(cè)是否立即生成Fe2+，則實(shí)驗(yàn)前滴加幾滴鐵氰化鉀或K3[Fe(CN)6]，當(dāng)溶液出現(xiàn)棕紅色時(shí)沒(méi)有生成藍(lán)色沉淀即可說(shuō)明；答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；鐵氰化鉀或K3[Fe(CN)6]；溶液出現(xiàn)棕紅色時(shí)沒(méi)有生成藍(lán)色沉淀；

(3)D中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量操作，測(cè)得沉淀為m1g，F的質(zhì)量差為m2g，說(shuō)明剩余的SO2的質(zhì)量為m2g，根據(jù)前后S原子守恒，n(SO2)=n(BaSO4)+n(剩余SO2)=，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中，仍然存在系統(tǒng)誤差的可能原因是C溶液中溶解的SO2未被充分排除或空氣除氧不徹底；答案為：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量；；C溶液中溶解的SO2未被充分排除或空氣除氧不徹底；