Question

【題目】某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．裝標準溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀

Answer 1

【答案】①④ 乙 B

【解析】

（1）①滴定管用蒸餾水洗后，不潤洗，使標準液的濃度減小，消耗的體積增大，測定結果偏大，所以必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①操作有誤；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，滴入幾滴指示劑即可，故④操作有誤；

答案為①④；

（2）氫氧化鈉是強堿，應該用堿式滴定管，故選乙；

（3）根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)可知

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水不影響溶質的物質的量，不影響滴定結果；

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，消耗的標準液的體積增加，使滴定結果偏大；

C．酸式滴定管未潤洗，待測液被稀釋，濃度變小，消耗標準液的體積減小，使滴定結果偏��；

D．裝標準溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀，讀數(shù)偏小，則消耗標準液體積減小，使滴定結果偏小；

答案選B。