工業(yè)上用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)制備二氧化氯（ClO2）的反應(yīng)為數(shù)學(xué)公式（方程式未配平）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    NaClO3中氯元素得電子，化合價(jià)降低被還原
  2. B.
    該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量
  3. C.
    NaClO3和Na2SO4都屬于離子化合物，且都含有共價(jià)鍵
  4. D.
    反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移4mol電子生成22.4L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
BD
分析：A．在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低元素被還原，化合價(jià)升高的元素被氧化；
B．根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小判斷；
C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和二氧化碳之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答：A．該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氯元素得電子化合價(jià)降低被還原，故A正確；
B．因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小未知，無(wú)法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氯酸鈉和硫酸鈉都是離子化合物，氯酸鈉中氧元素和氯元素之間存在共價(jià)鍵，硫酸鈉中硫元素和氧元素之間存在共價(jià)鍵，故C正確；
D．反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移4mol電子生成×22.4L/mol=14.9L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故D錯(cuò)誤；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，知道甲醇中碳元素的化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前新一代高效、無(wú)污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國(guó)家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上．已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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工業(yè)上用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)制備二氧化氯（C1O2）的反應(yīng)為CH3OH+NaC1O3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O _  （方程式未配平）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、NaC1O3中氯元素得電子，化合價(jià)降低被還原B、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量C、NaC1O3和Na2SO4都屬于離子化合物，且都含有共價(jià)鍵D、反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移4mol電子生成22.4L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制備二氧化氯（ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲醇是氧化劑B、通過(guò)反應(yīng)可判斷NaClO3的氧化性強(qiáng)于Na2SO4C、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：lD、生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前新一代高效、無(wú)污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國(guó)家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+NaClO3+H2SO4ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.氧化劑是甲醇                           

B.氧化產(chǎn)物是二氧化氯

C.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1 

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

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