Question

工業(yè)上制備二氧化氯（ClO₂）的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
CH₃OH+NaClO₃+H₂SO₄→C1O₂↑+CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O（未配平），則下列說法正確的是（　�。�

• A、甲醇是氧化劑
• B、通過反應(yīng)可判斷NaClO₃的氧化性強(qiáng)于Na₂SO₄
• C、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：l
• D、生成1molCO₂時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

Answer 1

分析：該反應(yīng)中，碳元素化合價由甲醇中-2價變?yōu)槎�氧化碳�?4價，甲醇是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物；氯元素化合價由NaClO₃中+5價變?yōu)镃1O₂中+4價，NaClO₃是氧化劑，C1O₂是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中Na₂SO₄既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，不能說明NaClO₃的氧化性強(qiáng)于Na₂SO₄，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒計算還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，結(jié)合C元素化合價變化計算生成1molCO₂時轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答：解：A．該反應(yīng)中，碳元素化合價由甲醇中-2價變?yōu)槎�氧化碳�?4價，所以甲醇是還原劑，故A錯誤；
B．氯元素化合價由NaClO₃中+5價變?yōu)镃1O₂中+4價，NaClO₃是氧化劑，C1O₂是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中Na₂SO₄既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，不能說明NaClO₃的氧化性強(qiáng)于Na₂SO₄，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO₂，還原產(chǎn)物是ClO₂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，所以還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=[4-（-2）]：（5-4）=6：1，故C正確；
D．該反應(yīng)中，碳元素化合價由-2價變?yōu)?4價，故生成1molCO₂時轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)基本概念、氧化性強(qiáng)弱比較、有關(guān)計算等，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，難度不大．