Question

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，從反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比可知，C和D中至少有一種物質(zhì)不是氣體，利用三段式法計(jì)算出反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量，確定C、D的狀態(tài)，據(jù)此進(jìn)行解答。

反應(yīng)方程式為：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)，在反應(yīng)前n(A)=4mol，n(B)=2mol，n(C)=n(D)=0，由于平衡后生成C的物質(zhì)的量是1.6mol，則根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量關(guān)系可知會(huì)同時(shí)生成D的物質(zhì)的量是0.8mol，則此時(shí)A的物質(zhì)的量為4mol-×1.6mol=2.8mol，B的物質(zhì)的量是2mol-0.8mol=1.2mol，由氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可得反應(yīng)后達(dá)到平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為n(平衡)=×(4+2)mol=4.8mol，所以D為氣體、C不是氣體。

A.由于C的狀態(tài)不是氣體，則平衡常數(shù)表達(dá)式中C不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；

B.達(dá)到平衡時(shí)B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的轉(zhuǎn)化率為=40%，B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)后溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D.由于C不是氣體，增大C的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。