【題目】為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年;卮鹣铝袉栴}:

(1)AgCu在同一族,則Ag在周期表中_____(填“s”“p”、“d”“ds”)區(qū)。[Ag(NH3)2]+Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構(gòu)型是_____。

(2)表中是FeCu的部分電離能數(shù)據(jù):請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

CN-的電子式是______1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______

②該配合物中存在的作用力類型有______(填字母)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(4)MnO的熔點(diǎn)(1660)MnS的熔點(diǎn)(1610)高,其主要原因是________

(5)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。

AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則M處于_______位置,X處于______位置(限選體心、頂點(diǎn)、面心棱心進(jìn)行填空)。

CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為a nm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為_________。

【答案】ds 直線形 失去第二個(gè)電子時(shí),Cu失去的是全充滿3d10 電子,Fe 失去的是4s1電子 12NA BCD 二者均為離子晶體,O2-半徑小于S2-半徑,MnO的晶格能大于MnS 體心 面心

【解析】

(1)Ag在第五周期第ⅠB族,屬于ds區(qū);依題意:[Ag(NH3)2]+Ag+sp雜化成鍵,應(yīng)該是直線形;

(2)Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,Fe+的價(jià)電子排布式為3d64s1,Cu+再失去的是3d10上的電子,而Fe+失去的是4s1的電子,由于原子核外電子處于全充滿、半充滿或全空時(shí)是穩(wěn)定的狀態(tài),顯然3d10處于全充滿,更穩(wěn)定。所以失去第二個(gè)電子時(shí),Cu 失去的是全充滿 3d10 電子,需要的能量高,而Fe 失去的是 4s1 電子,所需能量低;故I2(Cu)大于I2(Fe)。

(3)CN-N2是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,根據(jù)氮?dú)怆娮邮綍鴮憵淝韪x子電子式為;CN-Fe2+以配位鍵結(jié)合,這6個(gè)配位鍵都屬于σ鍵,還有6個(gè)CN-中各有一個(gè)σ鍵,1個(gè)配離子中含有的σ鍵共有12個(gè),則1mol該配離子中含有 12 NA個(gè)σ鍵;

K4 [Fe(CN)6]是離子化合物,含有離子鍵,陽離子K+與配離子之間以離子鍵結(jié)合,Fe2+CN-以配位鍵結(jié)合,CN-中的兩種原子以極性共價(jià)鍵結(jié)合, 故選BCD;

(4)MnOMnS的陽離子相同,陰離子所帶電荷也相同,但是O2-的半徑比S2-小,離子鍵作用力強(qiáng),所以MnO中的晶格能比MnS中的大,物質(zhì)的熔點(diǎn)也比MnS的高;

(5)①依題意可知:鹵素陰離子位于立方體的6個(gè)面的面心,正好構(gòu)成正八面體,M位于八面體的體心,也是立方體的體心;

②晶體體積=晶體體積=a3×10-21cm3,晶體密度ρ=,則NA = 。1mol晶胞含1molCH3NH3PbI3,據(jù)d=,所以NA=。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A. 0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為12

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【題目】Cl2O黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。種制取Cl2O 的裝置如圖所示。

已知:C12O的熔點(diǎn)為-116℃沸點(diǎn)為3.8℃,Cl2 的沸點(diǎn)為-34.6℃HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O

下列說法不正確的是

A. 裝置、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B. 通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)

C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D. 裝置之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

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【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. XY依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H

D. 該裝置工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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【題目】七葉樹內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)如下圖,若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng),則消耗的Br2NaOH的物質(zhì)的量分別為( )

A. 2molBr2、2molNaOHB. 2molBr2、3molNaOH

C. 3molBr2、4molNaOHD. 4molBr2、4molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】G是一種新型香料的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。G的合成路線如圖(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):

已知:①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’

B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子;

DF是同系物。

請回答下列問題:

(1)(CH3)2C=CH2的系統(tǒng)命名法名稱為____,該分子中最多有__個(gè)原子在同一平面內(nèi)。

(2)A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型依次為___、___。

(3)D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是___,G的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)生成E的化學(xué)方程式為____。

(5)同時(shí)滿足下列條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基、含C=OF的同分異構(gòu)體有多種,其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,寫出由丙烯制取α-羥基丙酸()的合成路線:_____。

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【題目】如圖所示的裝置是某次實(shí)驗(yàn)最初的情況(夾持裝置省略),燒瓶內(nèi)盛有等體積的甲烷和Cl2,用光照射一段時(shí)間后

A. 只能生成CH3Cl一種有機(jī)物

B. 燒瓶內(nèi)液面不可能上升

C. 燒瓶內(nèi)的液體可能會(huì)分層

D. 向水中加入石蕊試液后無變化

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【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)c()c(OH)c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)

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【題目】100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 0.20 mol·L1B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1D. 0.50 mol·L1

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