【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）

A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

【答案】D

【解析】

根據(jù)滴定曲線，當(dāng)加入25mL AgNO3溶液時(shí)，Ag＋與Cl－剛好完全反應(yīng)，AgCl剛好處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，據(jù)此分析；

A、根據(jù)曲線圖像，當(dāng)加入25mL AgNO3溶液與Cl－恰好完全反應(yīng)，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)=10－4.75mol·L－1，即Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)=10－9.5，Ksp(AgCl)的數(shù)量級約為10－10，故A說法正確；

B、曲線上各點(diǎn)處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，符合c(Ag＋)c(Cl－)=Ksp，故B說法正確；

C、改為0.05mol·L－1Br－，恰好完全沉淀時(shí)，消耗AgNO3的體積為25mL，但AgBr比AgCl更難溶，即溶液中c(Br－)比c(Cl－)小，即反應(yīng)終點(diǎn)從曲線上的c點(diǎn)向b點(diǎn)方向移動，故C說法正確；

D、Cl－濃度改為0.04mol·L－1時(shí)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗AgNO3的體積為15mL，反應(yīng)終點(diǎn)不可能由c點(diǎn)移到a點(diǎn)，故D說法錯(cuò)誤；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，向等濃度的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液（已知：Ag2CrO4為磚紅色），平衡時(shí)溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.L1為向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)的離子濃度關(guān)系曲線

B.Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-12

C.L1和L2交點(diǎn)處對應(yīng)的兩種溶液中c(Ag+)＝c(Cl-)＝c(CrO42-)

D.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中Cl-含量時(shí)可用Na2CrO4做指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：

(1)所用催化劑Fe在周期表的位置為：__________基態(tài)Mn原子價(jià)電子電子排布式為：__________ 。

(2)①的加工手段稱為煤 __________(填“氣化”“液化”或“干餾”)。

(3)②、④反應(yīng)類型依次是________、________。

(4)E中所含官能團(tuán)名稱是________和________。

(5)C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是________；F的結(jié)構(gòu)簡式為 ________。

(6)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. C60摩爾質(zhì)量是720

B. C60與苯互為同素異形體

C. 在C60晶胞中有14個(gè)C60分子

D. 每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)不正確的是（ ）

A.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C.將乙烷與溴蒸氣混合置于光亮處生成一溴代物：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr

D.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年8月12號接近午夜時(shí)分，天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。

回答下列問題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號），解釋原因_____________________________________________

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因是_______；燒堿所屬的晶體類型為______；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為__________

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式___________。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為____________；晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率 ________（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ＣｕＳ）。下列分析正確的是

A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

B. 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C. ＣｕＳＯ４與ＺｎＳ反應(yīng)的離子方程式是ＣｕＳ↓

D. 整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

A. 裝置①用于測定生成氫氣的速率

B. 裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

C. 裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響

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