【題目】已知氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.線段Ⅰ代表Br－的變化情況

B.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況

C.原混合溶液中n(FeBr2) = 4mol

D.a = 6

【答案】D

【解析】

向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況．

由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol．

A．由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br-的變化情況，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況和NO的混合物中含有的分子數(shù)為

B.1mol羥基與1mol氫氧根離子含有的電子數(shù)均為

C.g完全水解形成的膠體粒子數(shù)為

D.42g乙烯和丁烯的混合物中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子

B.1mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為海水綜合利用的流程示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.步驟①中加入除雜試劑的順序可依次是：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸

B.工業(yè)上常選用NaOH溶液作為沉淀劑沉淀Mg2+

C.步驟②中生成的Cl2可循環(huán)利用

D.步驟③④⑤的目的是為了富集溴

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【題目】常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿

B. 水的電離程度：X＞Y=Z

C. 若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均減小

D. 將Y點(diǎn)與Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液以體積比為1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.某溶液中由水電離出的，若時(shí)，該溶液pH一定為

B.向澄清石灰水中通入至恰好完全反應(yīng)：

C.溶液與溶液等體積混合無氣體逸出：

D.溶液與溶液等體積混合：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點(diǎn)時(shí)c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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