【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。
已知四種元素的原子序數(shù)之和為36,乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置為______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其化學(xué)式為________。
(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素,則丙是________(填名稱),其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí),丁與其他三種元素得到的化合物種類最多,則丁是________(填元素符號(hào)),寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________
(①原子個(gè)數(shù)比為1∶2;②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù))。
【答案】第二周期第ⅤA族 CO2 碳 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O O CO2、N2O、N2O4
【解析】
設(shè)甲的原子序數(shù)為n,則根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36,解得n=7,即甲為N,由于乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和,乙為磷,丁為氧,則丙為碳,據(jù)此分析解答。
根據(jù)以上分析可知甲為N,乙為P,丙為C,丁為O,則
(1)甲元素是氮元素,在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物,該化合物是二氧化碳,其化學(xué)式為CO2。
(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素,則丙是碳,其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液,即濃硝酸共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí),丁與其他三種元素得到的化合物種類最多,則丁是O,氧與碳、氮、磷形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4,其中NO2的價(jià)電子總數(shù)為奇數(shù),不符合題意。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH___0(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知:反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K。
①平衡常數(shù)的表達(dá)式K1=___;
②溫度為973K時(shí):K=___;(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
③反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)已知在溫度為T時(shí),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c始(CO)=1mol·L-1,c始(H2O)=1mol·L-1,某時(shí)刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%,則該反應(yīng)___(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡,原因是__;此時(shí)刻v正__(填“>”或“<”)v逆。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=akJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1
③CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH3=ckJ·mol-1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4
請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中ΔH4=____kJ·mol-1。
(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)①的Kp=__(用表達(dá)式表示)。
(3)下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是__(填字母)。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molNO2的同時(shí)消耗了1molNO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(4)試分析高溫下不利于反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的原因__。
(5)探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中起始的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點(diǎn)中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN顯紅色的溶液:K+、NH、Cl-、S2-
③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液:Fe3+、Al3+、SO、K+
④pH=2的溶液中:NH、Na+、Cl-、Cu2+
⑤由水電離出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液中Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-
A.②③B.①③C.①⑤D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵氧體(Fe3O4)法是處理含廢鉻水的常用方法,其原理是用FeSO4把廢水中Cr2O還原為Cr3+,并通過調(diào)節(jié)廢水的pH,使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3FeO)的復(fù)合氧化物()。CrxFe2-xO3FeO處理含1molCr2O廢水至少需要加入amolFeSO47H2O。下列結(jié)論正確的是( )
A.x=0.5,a=10B.x=1,a=5C.x=2,a=l0D.x=0.5,a=8
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【題目】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),下列說法正確的是
A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.兩種氣體N原子為1:2
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金,含少量銅)為原料,生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下:
已知:下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.2 |
(1) “酸溶”時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4,該過程中溫度控制在70~80 ℃的原因是________。
(2) “氧化”時(shí),Fe2+參加反應(yīng)的離子方程式為________。
(3) “除鐵”時(shí)需控制溶液的pH范圍為________。
(4) “濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(5) “沉鎳”時(shí)得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔絕空氣條件下,“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
②“沉鎳”時(shí),溶液pH增大,堿式碳酸鎳中Ni元素含量會(huì)增加,原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒
B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率,又可以加快反應(yīng)速率
C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率
D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外,還可用作制冷劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量如圖。下列判斷正確的是
A.若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.2min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢,平衡正向移動(dòng)
C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1
D.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91
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