【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示，下列說法正確的是( )

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性：Ni2+(高濃度)>H＋>Ni2+(低濃度)

A.鐵棒上發(fā)生的電極反應：2H++2e-===H2↑

B.電解過程中，B中NaCl溶液的質量分數(shù)將不斷增大

C.a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜

D.若將圖中a離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式將不發(fā)生改變。

【答案】B

【解析】

鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e-=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大。

A．Fe棒為陰極，表面發(fā)生還原反應，則電極反應式為Ni2++2e-=Ni，故A錯誤；

B．鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e-=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的質量分數(shù)不斷增大，故B正確；

C．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，故C錯誤；

D．若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則Cl-移向陽極放電：2Cl--2e-=Cl2↑，電解反應總方程式會發(fā)生改變，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，當反應達到平衡后，各物質的濃度有可能的是(　　)

①X2為0.2 molL－1�、赮2為0.1 molL－1�、踆2為0.3 molL－1�、躖2為0.6 molL－1

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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【題目】在標準狀況下，測得1.92 g RO2某氣體的體積為672 mL。

(1)該氣體含分子的物質的量為__________。

(2)此氣體的相對分子質量為__________。

(3)R的相對原子質量為__________。

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【題目】家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式____________________，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應的ΔH為____________________。

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【題目】某校學生實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗，F是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。

實驗操作及現(xiàn)象為：

（1）操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子反應方程式為__；

（2）操作Ⅰ的目的是__；

（3）C中白色沉淀的化學式是__，操作Ⅱ中當C產(chǎn)生白色沉淀時立刻將B上提的原因是__；

（4）操作Ⅲ中裝置A產(chǎn)生無色氣體的化學方程式是__；

（5）燒瓶E內氣體顏色逐漸加深的原因是__；

（6）操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(結合化學方程式說明)__；

（7）D裝置的作用是__。

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【題目】銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固體物質完全反應，生成一氧化氮4.48 L(標準狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。

(1)氧化亞銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________。

(2)混合物中，銅的物質的量為____________；氧化亞銅的物質的量為______________。

(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。

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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. M點的 v正小于N點的v逆

B. M點時，升高溫度平衡逆向移動

C. T2下，在0-t1時間內，v(X)＝ mol·L－1·min－1

D. W點時再加入一定量Y，平衡后Y的體積分數(shù)減小

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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH

（1）已知：① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1　 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2，則ΔH＝______（用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示）

（2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____________。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為______。

②下列說法正確的是______。

A. 若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài) B. 若容器內氣體密度恒定，反應達平衡

C. 甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的 D. 增加Fe2O3就能提高CO的轉化率

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