【題目】I.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A = H+ + HA-,HA-H++A2-;卮鹣铝袉栴}:
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系不正確的是_________。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________(填“>”、“<”或“=”)0.11mol·L-1。
II.亞磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在電離平衡:H3PO3H+ +H2PO3-。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3。
(1)①某溫度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ,
②寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。
III.“低碳經(jīng)濟(jì)”時代,科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。
(1)CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知:H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1,則a=______kJ·mol-1。
(2)上述生成乙烯的反應(yīng)中,溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如右上圖,下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號)
①溫度越高,催化劑的催化效率越高
②M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時,隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大
④增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)
⑤N點正反應(yīng)速率一定大于M點正反應(yīng)速率
IV.為減輕大氣污染,可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置,反應(yīng)方程式為:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
(3)若在500℃時,投料=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為80%,則此溫度時的平衡常數(shù)K=________。
【答案】I.(1)A、(2)<;
II.(1)①c(H+)>c(H2PO3-)>c(HPO32-)②H3PO3+OH—=H2PO3—+H2O
III.(1)-127.8;(2)①③⑤;
IV:(3)主要有三種情況:
第一種情況:設(shè)c(NO)=1mol·L-1,則K=160;
第二種情況:設(shè)c(NO)=amol·L-1,則K=160/a;
第三種情況:設(shè)c(NO)=amol,則K=160V/a
【解析】
試題分析:I.(1)A.根據(jù)物料守恒,c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故A錯誤;
B.根據(jù)質(zhì)子守恒得:c(OH-)=c(H+)+c(HA-),故B正確;
C.0.1mol/L的Na2A溶液中,存在電荷守恒:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),故C正確;
D.原子守恒可以得出c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),故D正確;故答案為A;
(2)因為0.1molL-1NaHA溶液的pH=2,則由HA-H++A2-可知,電離出0.01mol/LH+;而0.1molL-1H2A溶液,H2A=H++HA-,電離出H+0.1mol/L和HA-0.1mol/L,但第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離,所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L;
Ⅱ.①0.1000molL-1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6,氫離子濃度小于亞磷酸濃度,所以亞磷酸是二元弱酸,在水中分步電離,且第一步電離程度大于第二步,兩步電離中都有氫離子生成,所以氫離子濃度最大,離子濃度大小順序是c(H+)> c(H2PO3-)> c(HPO32-);
②亞磷酸是二元酸,亞磷酸和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaH2PO3、H2O,所以該反應(yīng)方程式為:H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O;
Ⅲ.(1)已知:H2(g)的燃燒熱為285.8kJmol-1,則其熱化學(xué)方程式為:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol①;CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJmol-1,其熱化學(xué)方程式為:C2H4(g) + 3O2(g) = 2H2O(l) + 2CO2(g) △H=-1411.0 kJ/mol ②;H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJmol-1③;利用蓋斯定律將①×6-②-③×4可得:6H2(g)+2CO2(g)CH2═CH2(g)+4H2O(g) △H=-127.8kJmol-1;
(2)①化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快,催化劑的催化效率降低,所以v(M)有可能小于v(N),故①不正確;②升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動,所以M化學(xué)平衡常數(shù)大于N,故②正確;③溫度低于250℃時,隨溫度升高平衡逆向進(jìn)行乙烯的產(chǎn)率減小,故③不正確;④溫度越高反應(yīng)速率越快,N點溫度比M點高,則N點正反應(yīng)速率一定大于M點正反應(yīng)速率,故④正確;⑤為提高CO2的轉(zhuǎn)化率,平衡正向進(jìn)行,反應(yīng)是放熱反應(yīng),低的溫度下進(jìn)行反應(yīng),平衡正向進(jìn)行,但催化劑的活性、反應(yīng)速率減小,故⑤不正確;故答案為①③⑤ ;
Ⅳ.若在500℃時,投料=1,NO的轉(zhuǎn)化率為80%,
設(shè)c(NO)=1molL-1,
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g).
起始量(mol/L) 1 1 0 0
變化量(mol/L) 0.8 0.8 0.8 0.4
平衡量(mol/L) 0.2 0.2 0.8 0.4
則此溫度時的平衡常數(shù)K==160;
設(shè)c(NO)=amolL-1,
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
起始量(mol/L) a a 0 0
變化量(mol/L) 0.8a 0.8a 0.8a 0.4a
平衡量(mol/L) 0.2a 0.2a 0.8 a 0.4a
則K==160/a;
設(shè)n(NO)=amol,容器的容積為V L,
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
起始量(mol/L) a/V a/V 0 0
變化量(mol/L) 0.8a/V 0.8a/V 0.8a/V 0.4a/V
平衡量(mol/L) 0.2a/V 0.2a/V 0.8a/V 0.4a/V
則K==160V/a。
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【題目】在1L 1mol/L的氨水中,下列有關(guān)說法正確的是
A.NH3·H2O為1mol ,溶質(zhì)質(zhì)量為35g
B.NH4+為1mol ,溶質(zhì)質(zhì)量為18g
C.溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol,溶質(zhì)質(zhì)量為17g
D.氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微?偟奈镔|(zhì)的量為1mol
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9.單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng).請回答下列問題:
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序 .
(2)ZW2的電子式是 .
(3)實驗室制備Y的最高價氧化物的水化物的離子方程式是
(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質(zhì)的量之比是 .
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【題目】下列關(guān)于膠體的知識說法正確的: ( )
A. Fe(OH)3的膠體是帶有正電荷,所以通上直流電后會發(fā)生電泳現(xiàn)象
B. 用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別氯化鈉的溶液和淀粉溶液
C. 在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學(xué)方程式為:FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HCl
D. 用過濾的方法可以分離溶液和膠體
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【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)( )
A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端高B端低
B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端低B端高
C.當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端低B端高;為導(dǎo)體時,A端高B端低
D.當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端高B端低;為導(dǎo)體時,A端低B端高
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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.淀粉溶液
B.泥水
C.NaCl 溶液
D.濃鹽酸
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【題目】常用藥品羥苯水楊胺的合成路線如下。
已知:①;
②;
③當(dāng)苯環(huán)上連有羧基,在苯環(huán)上引進(jìn)的新取代基易進(jìn)入羧基的間位。
回答下列問題:
(1)羥苯水楊胺的分子式為______,F(xiàn)含有的官能團(tuán)名稱是________。
(2)A的名稱為___________。
(3)A→B所需試劑為______;D→E的反應(yīng)類型屬于_________。
(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種,其中能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示4組峰,其峰面積之比為l:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(6)寫出以甲苯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備高聚物的合成路線______。
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【題目】下圖中a、b分別是原電池的兩極,接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板溶解,符合這一情況的是( )
a極板 | b極板 | a電極 | Z溶液 | |
A | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 正極 | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知五種短周期元素,A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大,其中B、E同主族,A元素的氫化物是被稱為高效、較純凈的燃料;B元素是地殼中含量最多的元素;C、D、E三種原子的最外電子層電子數(shù)之和為10,且這三種元素的最高氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水。
(1)推斷A、B、C、D、E五種元素,寫出下列元素名稱:
B:________ C:________ E:_________
(2)C2E化合物名稱為_____________;
(3)寫出化合物AB2的電子式_____________
(4)寫出D的單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
_____________________________________________。
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