【題目】已知五種短周期元素,A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大,其中B、E同主族,A元素的氫化物是被稱為高效、較純凈的燃料;B元素是地殼中含量最多的元素;C、D、E三種原子的最外電子層電子數(shù)之和為10,且這三種元素的最高氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水。

(1)推斷A、B、C、D、E五種元素,寫出下列元素名稱:

B:________ C:________ E:_________

(2)C2E化合物名稱為_____________;

(3)寫出化合物AB2的電子式_____________

(4)寫出D的單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________________________。

【答案】 硫( 硫化鈉 2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2

【解析】五種短周期元素,A、BC、D、E的核電荷數(shù)依次增大,B元素是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素;B、E同主族,則E為硫元素;A元素的氫化物是被稱為高效、較純凈的燃料,則A為碳元素;CD、E三種元素的最高氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,為氫氧化鋁與強堿、強酸的反應(yīng),三元素都處于第三周期,則CNa元素、DAl元素,三種原子的最外電子層電子數(shù)之和為10;

(1)由上述分析可知,B為氧、C為鈉、E為硫;
(2)C2E化合物化學(xué)式為Na2S,化學(xué)名稱為硫化鈉;
(3)化合物AB2CO2,其電子式為;
(4)E的最高價氧化物的水化物為H2SO4,Al與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A H HA,HAH+A2-。回答下列問題:

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系不正確的是_________。

A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)

D.c(Na)=2c(A2-)+2c(HA)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________(填“>”、“<”或“=”)0.11mol·L-1。

II.亞磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在電離平衡:H3PO3H+ +H2PO3。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3。

(1)某溫度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ,

寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。

III.“低碳經(jīng)濟”時代,科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進行綜合利用。

(1)CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) H=a kJ·mol-1 已知:H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l) H=-44.0 kJ·mol-1,則a=______kJ·mol-1。

(2)上述生成乙烯的反應(yīng)中,溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如右上圖,下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號)

溫度越高,催化劑的催化效率越高

M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大

溫度低于250時,隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大

增大壓強可提高乙烯的體積分數(shù)

N點正反應(yīng)速率一定大于M點正反應(yīng)速率

IV.為減輕大氣污染,可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置,反應(yīng)方程式為:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

(3)若在500時,投料=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為80%,則此溫度時的平衡常數(shù)K=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8,相同物質(zhì)的量濃度的某一元堿(BOH)溶液中= 1×1012,下列敘述正確的是( )

APH=a的HA溶液,稀釋10倍,其pH=a+1

B等體積的HA和BOH恰好完全反應(yīng),溶液的pH=7

CHA的pH=3;BOH的pH=13

D.相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),生成氫氣的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下,經(jīng)足夠長的時間反應(yīng),下列情況可能出現(xiàn)的是

A. 生成2 mol 三氧化硫 B. 18O完全存在于三氧化硫中

C. 18O僅存在于氧氣、三氧化硫中 D. 18O存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種物質(zhì)的溶液,其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng),這種物質(zhì)是(
A.Ba(OH)2
B.Na2CO3
C.H2SO4
D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里。

①人體缺乏某種維生素會引起壞血病,這種維生素是__________。

②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血,這種微量元素是__________。

③既能為人體提供熱量,又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中,HB-的電離程度小于HB-的水解程度,下列說法正確的是

AHB-水解方程式:HB-+H2OH3O++ B2-

B.溶液中離子濃度大小為:c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)

C.NaHB的存在促進了水的電離

D.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值:NaHB > Na2B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說法不正確的是(

A. SO2可用于漂白紙漿 B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C. 鋼罐可用于儲運濃硫酸 D. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期。

原子半徑(10-10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

回答下列問題:

(1)③的元素符號是____________,⑧的元素名稱是____________。①在元素周期表中的位置是(周期、族)______________。

(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是_______________;名稱是____________;堿性最強的化合物的電子式是:_______________________________; 屬何類化合物(指離子化合物或共價化合物)_______________________

(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性____________________

(4)寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(5)寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式 ______________ 。

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