【題目】下列分子中,既含有σ鍵,又含有π鍵的是
A.CH4 B.HCl C.CH2===CH2 D.F2
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【題目】下列說法中不正確的是 ( )
A. 同周期元素,隨著核電荷數(shù)的增加,I1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢
B. 電離能越大,表示氣態(tài)時該原子越易失電子
C. 元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)
D. 電負(fù)性是相對的,所以沒有單位
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【題目】根據(jù)某種性質(zhì),可將CaO、CuO歸為一類氧化物,下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是( 。
A.SO2
B.Na2O
C.CO
D.FeSO4
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去
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【題目】工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼,在下圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,則下列敘述正確的是( )
A.圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cu-2e-==Cu2+
B.圖1為原電池裝置,Cu電極上產(chǎn)生的是O2
C.由實驗現(xiàn)象可知:金屬活動性Cu>Cr
D.兩個裝置中,電流均由Cr電極流向Cu電極
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【題目】鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下圖是工業(yè)上利用鋅焙砂制取金屬鋅的流程圖。
(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)凈化Ⅰ操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式: _________________________________。
②25 ℃時,pH=3的溶液中,c(Fe3+)=________ mol·L-1(已知25 ℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是__________________________________。
(3)本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除硫酸鋅外還有__________________。
(4)若沒有凈化Ⅱ操作,則對鋅的制備帶來的影響是__________________________。
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【題目】科學(xué)家們對CO2的應(yīng)用研究日新月異。
(1)合成尿素的原料是CO2和NH3,合成原理分兩步:
①合成氨基甲酸銨:CO2(g)+2NH3(g)===NH2COONH4(s) ΔH=-159.47 kJ/mol
②氨基甲酸銨分解:NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+28.49 kJ/mol
則2 mol CO2完全反應(yīng)合成尿素所________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________。
(2)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑,能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄。在常壓?00 ℃,CO2與H2體積比為1∶4時反應(yīng),CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%。
①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
②某興趣小組,在一定條件下,在體積為V L的密閉容器中,模擬發(fā)生此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________________;
由下圖可知升高溫度,K將________(填“增大”、“減小”或“不變”);300 ℃時,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,以H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率:______________(用nA、tA、V表示)。
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