在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣,當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時,三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(  )
A.1:1:1 B.2:2:1C.2:3:1 D.4:3:2
B
用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣,反應過程中O由-2價轉(zhuǎn)化為0價,而用過氧化氫制氧氣,O則由-1價轉(zhuǎn)化為0價。現(xiàn)要制得同溫同壓下相同體積的O2,用過氧化氫制氧氣的反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣的反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將NO+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)是
A.2B.4C.6D.8

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2,反應前后存在六種微粒:Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl和Co2+。下列敘述不正確的是
A.氧化產(chǎn)物為Cl2
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.若有3mol H2O生成,則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移
D.當該反應生成2.24L Cl2時,則反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.在氧化還原反應中,金屬單質(zhì)一般只作還原劑
B.氧化還原反應中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C.金屬元素被還原時所得產(chǎn)物一定是金屬單質(zhì)
D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去,F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì):
(1)該反應中,化合價升高的反應物是________,化合價沒有發(fā)生變化的反應物是________。
(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反應中,氧化劑是________,1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。
(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又顯紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì):
____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,CO和H2O濃度變化如圖所示:
(1)0~4 min的平均反應速率v(CO)=________mol/(L·min),反應在第5 min時的平衡常數(shù)K=________。

t℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0. 200
0. 300
0
0
2
0. 138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0. 116
0. 216
0. 084
 
6
0. 096
0. 266
0. 104
 
 
(2)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表所示:
①表中3~4 min之間反應處于________狀態(tài);c1數(shù)值________(填“>”“=”或“<”)0.08 mol/L。
②反應在4~5 min間,平衡向逆反應方向移動,可能的原因是________(填標號,下同),表中5~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________。
A.增加水蒸氣B.降低溫度C.使用催化劑D.增加氫氣濃度
Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體,當加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后,使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3、KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。
(3)推算出x=________,y=________。
(4)寫出該反應的化學方程式:________________(x、y用具體數(shù)值表示)。
(5)反應中氧化產(chǎn)物是________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)請將下列五種物質(zhì):KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,組成一個未配平的化學方程式:
KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。
(2)如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1,則
①Br2的化學計量數(shù)是________;
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中:
________KBrO3+________+________H2SO4―→……;
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子,則反應后生成I2的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣:NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O關于該反應的下列說法不正確的是(    )
A.NaNO2的氧化性大于N2
B.每生成1mol N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為6mol
C.NH4Cl的還原性大于N2
D.氮元素既被氧化又被還原

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
①該反應中的氧化劑是       ,還原劑是       。每生成1molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移        mol電子;
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。                               
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式                               ;
②若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為                       。
(3)低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),試分析原因。                                                              。

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