下列說法中正確的是

A．在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率

B．粗銅精煉時，電鍍液中的c(Cu2+)保持不變

C．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學腐蝕

D．外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下為22.4 L的是(　　)

A.將2 mol金屬Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱

B.將27 g Al與足量鹽酸反應(yīng)

C.常溫下,將18 g金屬鋁投入足量NaOH溶液中

D.常溫下,將10.8 g Al和22.4 g Fe投入到300 g 98%的硫酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D．壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深     

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于下列裝置說法正解的是（   ）

A．裝置①中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH降低

C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)

     （1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，計算  a＝         。

     （2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量        。。

    （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），

n( 始)：n（平）=                 。

（4）原混合氣體中，a：b=     。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)=      。

（6）平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=              。

II、若向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g)，平衡時混合氣共7 mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：

（1）若a＝0，b＝0，則c＝                  ．

（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：

①  c＝                      ．

②這時反應(yīng)向       進行，因為：                                       ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高溫)合成，下列有關(guān)說法正確的是

A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3               

B．反應(yīng)中氮氣作氧化劑

C．反應(yīng)中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L CO

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；

②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲；

③W與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的有害物質(zhì)之一；

④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁

（1）W在周期表中的位置是_______________；

丁的電子式是 ____            _______。

（2）WY2與Z2Y2反應(yīng)的化學方程式是__________________。

（3）甲在水溶液中的水解方程式為_______________

（4）寫出一種實驗室制取XQ3的方法____________（用化學方程式表示）

（5）標準狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X最高價氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________（用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為(　　)

A．32 g                              B．33 g

C．32 g·mol－1                       D．33 g·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　　

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　　

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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