Question

【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：

①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是 （填字母）。

A．75％酒精 B．雙氧水

C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出第②步中發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）第③步中從濾液中獲得KMnO4晶體的方法是 、 、過濾、洗滌、干燥。

（4）取上述制得的KMnO4產(chǎn)品2.0000g，溶于水配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定（發(fā)生反應I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，雜質(zhì)不參加反應），滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00ml。

①滴定終點的現(xiàn)象是 。

②計算KMnO4產(chǎn)品的純度。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）BD

（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O

（3）蒸發(fā)濃縮、降溫結晶

（4）當加入最后一滴標準Na2S2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。79%

【解析】

試題分析：（1）KMnO4溶液是一種常用的消毒劑，是利用其有強氧化性，酒精和苯酚沒有強氧化性，雙氧水和NaClO有強氧化性，答案選BD；

（2）由濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>MnO2和KMnO4，則反應為3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O；

（3）第③步中從濾液中獲得KMnO4晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥；

（4）①碘遇淀粉顯藍色，則滴定終點的現(xiàn)象是當加入最后一滴標準Na2S2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；

②消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.25molL-1×0.02L=0.005mol，根據(jù)電子得失守恒可知高錳酸鉀的物質(zhì)的量＝0.005mol÷5＝0.001mol，所以樣品中KMnO4的純度為。