7．下列敘述正確的是（　　）
A．碳的摩爾質(zhì)量為12g
B．22.4L氫氣的物質(zhì)的量是1mol
C．0.1 mol•L-1的NaHSO4 溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA
D．1molNaCl約含6.02×1023個(gè)Cl-

分析 A．摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
B．氣體存在的條件未知；
C．溶液體積未知；
D.1molNaCl含1molCl-，約為6.02×1023個(gè)．

解答 解：A．單位錯(cuò)誤，碳的摩爾質(zhì)量為12g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．氣體存在的條件未知，不能確定物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．溶液體積未知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.1molNaCl含1molCl-，約為6.02×1023個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及相關(guān)物理量的理解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某難溶物質(zhì)X是重要的化工原料，用途廣泛．取2.796g物質(zhì)X與焦炭在隔絕空氣條件下加熱，所得產(chǎn)物經(jīng)一系列變化如圖所示：

（1）固體甲中金屬元素在周期表中的位置為第六周期、IIA族，氣體乙的電子式．
（2）X的化學(xué)式是BaSO4．
（3）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式：①BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+4CO；②2CO+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)設(shè)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液未呈血紅色，說明稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾C．比較Fe（OH）3和Al（OH）3的Ksp：向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol•L-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1A1Cl3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗(yàn)證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2；向試管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個(gè)過程中有機(jī)層和水層中的現(xiàn)象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，由此可知，H2燃燒熱為-285.8kJ/mol，H2燃燒熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-571.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依照如圖，完成下列填空：
（1）寫出通電條件下電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$雜質(zhì)，精制過程中加入試劑的合理順序?yàn)锽C
A．NaOH溶液，Na2CO3溶液，鋇試劑，鹽酸
B、NaOH溶液，鋇試劑，Na2CO3溶液、鹽酸
C．鋇試劑，NaOH溶液，Na2CO3溶液、鹽酸
（3）鋇試劑可以是AC
A．Ba（OH）2
B．Ba（NO3）2
C．BaCl2
（4）為了保證雜質(zhì)能夠完全除去，除去試劑均稍過量，判斷鋇試劑已經(jīng)過量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，如無沉淀產(chǎn)生，證明鋇試劑已過量
（5）請(qǐng)寫出精制過程中加入適量鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O
（6）下表是NaOH、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）
溫度（℃）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃
NaOH4251109119129145174299314329347
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
由此可知：
脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)，冷卻、過濾（填寫操作名稱），除去NaCl2該工業(yè)流程中循環(huán)中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)．其中與產(chǎn)生黃色火焰有關(guān)的元素是（　�。�
A．HB．ClC．NaD．K

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某有機(jī)化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，同溫同壓下，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37．用元素分析儀分析得知，A分子中含碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為64.9%和13.5%．
（1）通過計(jì)算求A的分子式C4H10O
（2）若A與鈉反應(yīng)生成氫氣，但不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）若A不能與鈉反應(yīng)，用1H核磁共振儀分析，所得譜圖中有4個(gè)信號(hào)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OCH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．恒溫恒容的三個(gè)密閉容器，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．下列敘述正確的是（　�。�
容
器
編
號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②230放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
A．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③＞①＞②B．放出熱量a＜b＜92.4
C．N2的轉(zhuǎn)化率①＜②D．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)①＞③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案