下列與有機物結構、性質相關的敘述中，正確的是

A．煤油是石油的分餾產(chǎn)品，可用于保存少量金屬鈉

B．肥皂可以通過高分子化合物油脂發(fā)生皂化反應制得

C．雞蛋清中加入CuSO4溶液會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，析出的蛋白質可再溶于水

D.淀粉、纖維素完全水解的產(chǎn)物互為同分異構體，且都可與新制氫氧化銅反應

 

A

【解析】

試題分析：A、煤油是石油的分餾產(chǎn)品，可用于保存少量金屬鈉，A正確；B、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類，不是高分子化合物，B不正確；C、硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質變性，C不正確；D、淀粉與纖維素水解產(chǎn)物均是葡萄糖，屬于同一種物質，D不正確，答案選A。

考點：考查有機物結構與性質的有關判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014天津市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用水就能鑒別的一組物質是

A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市河西區(qū)高三總復習質量檢測二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學無處不在，下列與化學有關的說法正確的是( )

A．液氨汽化時能吸收大量的熱，故可用作制冷劑

B．SO2能漂白紙漿等，故可廣泛用于食品的漂白

C．味精的主要成分是蛋白質，燒菜時可加入適量

D．氫氟酸可用于雕刻玻璃制品，這是利用酸的通性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市河北區(qū)高三年級總復習質量檢測三理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO2和3 molH2 ，發(fā)生如下反應：

，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A． 0～5 min，CO2的平均反應速率為0．04 mol．(L．min)

B．反應

C．在T2℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有

D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市河東區(qū)高三二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

(1)Y在周期表中的位置是________；X的氫化物與P的氫化物接近時的現(xiàn)象是_________。

(2)W與P可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為__________。

(3)Y與P形成的化合物溶液顯____性；用離子反應方程式表示顯這種性質的原因________________。

(4)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是______________________（填化學式）。

(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。寫出此三氟化物與水反應的化學反應方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全與水反應，則轉移的電子總數(shù)約為_________個。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題

（1）這種金屬離子的離子結構示意圖為_____________;

（2）X的電子式_______________;

（3）B中所含化學鍵的類型是_____________;

常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_______________________________;

②B與D反應的離子方程式為_______________________________________.

（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量， 產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為__________ ，b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是_________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市高三第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲醇、二甲醚等被稱為綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚（CH3OCH3）。

（1）已知1g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為32kJ，請寫出二甲醚燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________________________________。

（2）寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式 __________________________________。

（3）用合成氣制備二甲醚的反應原理為：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO)]的變化曲線如下左圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序為_________________，該反應的△H_______0（填“＞”、“＜”）。

②某溫度下，將2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化情況如上圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是 ；

A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是 ；

A. 正反應速率先增大后減小 B. 逆反應速率先增大后減小

C. 化學平衡常數(shù)K值減小 D. 氫氣的轉化率減小

④ 某溫度下，將4.0molCO和8.0molH2充入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝__________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市第二學期期中檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)增大 B．加入少量水，v(H2)不變

C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物命名正確的是

A．3-甲基-2-戊炔 B．3－乙基－1－丁烯　

C．2-甲基-1-丙醇　D．3，4， 4－三甲基己烷

 

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