Question

一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO2和3 molH2 ，發(fā)生如下反應：

，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A． 0～5 min，CO2的平均反應速率為0．04 mol．(L．min)

B．反應

C．在T2℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有

D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A. 5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol/L，則反應消耗的CO2濃度變化Δc(CO2)= 0.2 mol/L。所以V（CO2）=Δc(CO2)÷Δt=0.2 mol/L÷5 min=0.04mol/(L·min).正確。B．由CO2平衡濃度與溫度的關系可知：升高溫度CO2濃度增大，說明升高溫度排布向逆反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以正反應是放熱反應。ΔH<0. C．在T2℃時，若反應處于狀態(tài)D，由于CO2濃度大于該溫度的平衡濃度，所以反應向消耗CO2的方向移動。即向正反應方向移動。一定有V正>V逆。錯誤。D.若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，由于該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，T1℃<T2℃則K1>K2。正確。

考點：考查化學反應速率、化學平衡、化學平衡常數(shù)的比較、反應熱的判斷的知識。