甲、乙、丙為常見單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示：丙為
 
，H為
 
．
（2）A的電子式為
 
．
（3）電解E的水溶液時(shí)，E起到的作用是
 
．
（4）寫出B+C-→D的化學(xué)方程式：
 
；寫出E+G-→F的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，B能與二氧化碳、水反應(yīng)生成單質(zhì)丙，則B為Na2O2，丙為O2，A為Na，E為NaOH，F(xiàn)為Na2CO3，G的焰色反應(yīng)為黃色，與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，判斷G為NaHCO3；C能使品紅溶液褪色，由單質(zhì)乙與氧氣反應(yīng)得到，則乙為S，A為Na2S，C為SO2，H為SO3，D為Na2SO4，據(jù)此解答．
解答： 解：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，B能與二氧化碳、水反應(yīng)生成單質(zhì)丙，則B為Na2O2，丙為O2，A為Na，E為NaOH，F(xiàn)為Na2CO3，G的焰色反應(yīng)為黃色，與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，判斷G為NaHCO3；C能使品紅溶液褪色，由單質(zhì)乙與氧氣反應(yīng)得到，則乙為S，A為Na2S，C為SO2，H為SO3，D為Na2SO4，
（1）由上述分析可知，丙為O2，H為SO3，故答案為：O2；SO3；
（2）A為Na2S，電子式為 ，故答案為：；
（3）電解NaOH的水溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，NaOH起到的作用是：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力，故答案為：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力；
（4）B+C→D是過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；
B和G是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案為：Na2O2+SO2=Na2SO4；HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，顏色反應(yīng)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊轉(zhuǎn)化等是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某種燃料含有碳、氫二種元素．為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產(chǎn)生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（產(chǎn)生的氣體完全被吸收）．
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為
 
g．
（2）該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為
 
．
（3）該燃料的實(shí)驗(yàn)式
 
．
（4）若能確定分子式，則它的分子式是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是（　�。�
A、Sc：K（2）L（8）M（8）N（3）
B、Cr：K（2）L（8）M（13）N（1）
C、Ge：K（2）L（8）M（18）N（4）
D、Cu：K（2）L（8）M（18）N（1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期中的A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．其中A元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；B是空氣中含量最多的元素；C的基態(tài)原子核外5個(gè)原子軌道上填充了電子，且有2個(gè)未成對(duì)電子；D與C同一主族，E的原子序數(shù)為22，F(xiàn)3+離子最外層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．
回答下列問題（答題時(shí)用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)表示）：
（1）AC2分子中A原子軌道的雜化類型為
 
，含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="w8gkqog" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）由氫與B組成的一種化合物化學(xué)式為BH5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出該化合物的電子式
 
，該物質(zhì)屬于
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）C和D元素的氫化物（分子式分別為H2C2、H2D）的主要物理性質(zhì)如下表
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2D1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2D 和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是（要求詳細(xì)敘述）：
 
．
（5）F和G（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的第三電離能分別為：2957KJ/mol和3248KJ/mol，G的第三電離能大于F的第三電離能的原因是
 
．
（6）E的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為
 
；
若該晶胞的三個(gè)晶胞參數(shù)為：a=b=460pm  c=300pm 則該氧化物的密度為：
 
g/cm3；（寫出表達(dá)式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D的信息如下：
元素有關(guān)信息
A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為7：12的化合物（丙）
C單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
D單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用C單質(zhì)來焊接鋼軌的化學(xué)方程式是
 
．
（2）有關(guān)C與D元素，下列說法正確的是
 
 （填序號(hào)）．
A．C或D的高價(jià)鹽均可用做凈水劑
B．用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來運(yùn)輸甲的稀溶液
C．C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng)，生成物中A元素只顯其最高價(jià)態(tài)，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）已知：2AB2（g）?A2B4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通人容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
點(diǎn)．
②25min時(shí)，增加了
 
 （填物質(zhì)的化學(xué)式）
 
 mol．
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
 
 （填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用
 
（填字母），理由是
 
；
A．98%濃硫酸　　　　　B．70%硫酸　　　　　C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處：①
 
；②
 
．
（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色．為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀在城市生活污水處理、飲用水的凈化和衛(wèi)生消毒等方面應(yīng)用廣泛．下面是傳統(tǒng)生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝流程：

（1）下列物質(zhì)能夠使酸性KMnO4溶液褪色的是
 
（填寫字母序號(hào)）
a．乙烯    b．苯    c．濃硫酸    d．硫酸亞鐵溶液
（2）上述傳統(tǒng)生產(chǎn)KMnO4的工藝流程中，“濾渣”可以循環(huán)利用，“濾渣”的主要成分是
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）電解后的溶液中含有KMnO4，經(jīng)過濃縮、結(jié)晶、
 
、
 
干燥，即可得到產(chǎn)品KMr104晶體，干燥需要控制溫度低于150℃，若溫度過高，則會(huì)導(dǎo)致
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4常溫時(shí)氧化鹽酸制備氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
為了制備、收集干燥純凈的氯氣，所需實(shí)驗(yàn)儀器從如下儀器中選取，按照氣流的放向，各導(dǎo)管口的連接順序?yàn)?div id="ey4aqqu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
溶液是
 
，還缺少一種裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的變化曲線如圖所示，下列分析的結(jié)論正確的是（　�。�
A、若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）
B、對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、D點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D、C點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示
 
，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ieu8eg2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②已知25℃時(shí)，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=
 
．
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
 
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．

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