下列實驗操作中正確的是
A.圖甲所示,可得到干燥的氫氣
B.圖乙所示,可以驗證氯氣的漂白性
C.圖丙所示,可以驗證SO2的漂白性
D.圖丁所示,若石灰水變渾濁,證明混合氣體中一定含有CO2
D
A中不能得到干燥的氫氣,因為進入管短,會把濃硫酸從長導(dǎo)管中壓出,A錯;布條是干燥的,無漂白性,B錯;二氧化硫能使品紅溶液褪色,證明二氧化硫的漂白性,C正確;能使澄清石灰水變渾濁不光是二氧化碳,也可能是二氧化硫,D錯。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗設(shè)計能夠成功的是
 
實驗?zāi)康?br />實驗步驟及現(xiàn)象
A
檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

B
檢驗?zāi)雏}是否為銨鹽

C
證明酸性條件H2O2氧化性比I2

D
除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。
(1)按照甲同學(xué)的觀點,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           。
(2)乙同學(xué)認為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是       (用離子方程式表示)。
(3)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進行測定

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為       、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是       。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng)
b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣
正確的順序是       (填選項序號,下同)。
若未進行步驟       ,將使測量結(jié)果偏低。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為       。
(4)丙同學(xué)認為還可以通過測量CO2的體積或測量       來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

銀氨溶液可用于檢測CO氣體。實驗室研究該反應(yīng)的裝置圖如下:

(1)甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O,體現(xiàn)濃硫酸具有     (填“氧化性”或脫水性)。
(2)軟管的作用是     。
(3)濃NaOH溶液的作用是     
(4)反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀,為驗證產(chǎn)物,分離出上層清液和底部黑色固體,并進行實驗。
a.測得上層清液pH為10。
b.向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液,發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn),同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。
c.取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液,無明顯現(xiàn)象。
d.將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。
① 實驗c的目的是     
② 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象證明上層清液中含有     。
③ 已知銀可溶于濃硝酸,設(shè)計實驗證明黑色固體是Ag單質(zhì):                    
④ CO與銀氨溶液反應(yīng)中有氨氣生成,根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是
A.用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH
B.用圖1裝置能除去SO2中混有的CO2
C.用圖2裝置能驗證HCl氣體在水中的溶解性
D.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

V2O5是接觸法制硫酸的重要催化劑,工業(yè)上生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下:請回答下列問題:

(1)步驟①所得廢渣的成分是              (寫化學(xué)式),它與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑):
R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4(水層),
①實驗室中步驟②、③使用的主要儀器是                                。
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是                      。
(3)步驟③中X試劑為            ,步驟④的目的是             ,步驟⑤的離子方程式為                
(4)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸,反應(yīng)原
理:

實驗方法:一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知:苯甲酸相對分子質(zhì)量122 ,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。
(1)操作Ⅰ為         ,需要用到的主要玻璃儀器為          ;操作Ⅱ為          。
(2)無色液體A是        ,定性檢驗A的試劑是            ,現(xiàn)象是              。
(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達到130℃時仍有少量不熔,該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確.請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論

將白色固體B加入水中,
加熱溶解,            
得到白色晶體和無色溶液
 

取少量濾液于試管中,
                  
生成白色沉淀
濾液含Cl-

干燥白色晶體,     
                   
白色晶體是苯甲酸
 
(4)純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100 ml溶液,移取2 5.00 ml溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40 × 10 -3 mol,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為               ,計算結(jié)果為             。(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
 
Fe3+
Cu2+
Cr3+
開始沉淀pH
2.1
4.7
4.3
完全沉淀pH
3.2
6.7
a
 

(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有                
(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關(guān)操作:①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到              ;②將濁液加熱到80℃,             
(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式         ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費試劑外,還會出現(xiàn)的問題是    。
(4)當(dāng)離子濃度≤1×10—5 mol?L-1認為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持C(OH)≥ 。已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:

已知:(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。
(2) 廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃
0
20
80
100
溶解度(g/100 g H2O)
74.4
91.8
525.8
535.7
 
實驗室制備操作步驟如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)       時,關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是       。
(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù),操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是:加入 _   后、  _  、過濾、洗滌、干燥.
(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:             。
(5)捕集器溫度超過673 K時,存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為            。
(6)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①滴定終點的現(xiàn)象是:           _             
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)              _           

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