某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化,為確定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取樣品W1 g,②將樣品溶解,③向溶液中加入稍過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,④過(guò)濾洗滌,干燥沉淀,稱其質(zhì)量為W2 g,試回答:

  (1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是什么?

  (2)BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是什么?

  (3)判斷操作③是否完成的方法是什么?

  (4)判斷沉淀是否洗凈的方法是什么?

  (5)寫(xiě)出Na2SO3純度的表示式w(Na2SO3)

 

答案:
解析:

解析:Na2SO3部分被氧化形成Na2SO4,在溶液中既有SO,又有SO,為了避免SO干擾,在檢驗(yàn)SO時(shí)需加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液.樣品W1 g為Na2SO3和Na2SO4混合物,W2 g為BaSO4沉淀的質(zhì)量,通過(guò)BaSO4的量求出Na2SO4的量,再求出Na2SO3的純度.

答案:(1)BaCl2要用鹽酸酸化是為了防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生,而引起誤差.

    (2)要使BaCl2溶液過(guò)量原因是為了使試樣中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀.

    (3)操作③會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是:滴入酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.一般觀察不能確定SO是否已完全沉淀,因此需要實(shí)際檢驗(yàn),方法是:將混合液靜置,取上層清液少許,滴加稀H2SO4,若有白色沉淀,則操作③完成.

    (4)將硫酸鋇沉淀取出,洗凈,干燥,為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,可以取洗滌液少許,滴AgNO3溶液,若無(wú)沉淀,則沉淀已洗凈,反之則未完成.

    (5)w(Na2SO3)=(1-)×100%

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:黃岡中學(xué) 高一化學(xué)(下冊(cè))、§6.3 硫酸(2) 題型:043

某亞硫酸鈉試劑,已部分被氧化,為確定其純度,要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取樣品、趯悠啡芙狻、廴芤褐屑尤肷赃^(guò)量的經(jīng)鹽酸酸化的溶液、苓^(guò)濾、洗滌、干燥、沉淀,稱其質(zhì)量為,則:

(1)要用鹽酸酸化的原因是________;

(2)溶液要稍過(guò)量的原因是________;

(3)判斷操作③是否完成的方法是________;

(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是________;

(5)純度的表達(dá)式=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:058

實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉試劑,已部分氧化變質(zhì),某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其純度.

(1)有以下實(shí)驗(yàn)步驟,其正確的操作順序是____________________

A.稱取樣品W1 g        B.加鹽酸酸化

C.用蒸餾水溶解         D.過(guò)濾

E.加過(guò)量的BaCl2溶液      F.洗滌

G.干燥             H.稱量沉淀質(zhì)量為W2g

(2)酸化時(shí)鹽酸是否需過(guò)量?原因是______________________________

(3)BaCl2過(guò)量的目的是____________________檢驗(yàn)BaCl2過(guò)量的操作_______________

____________________

(4)洗滌的目的是____________________檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法_______________

(5)樣品中Na2SO3的純度為_________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.(1)儀器p的名稱是______.若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體(根據(jù)需要可以加熱),并通過(guò)裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白:
B中棉花的位置
所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸
現(xiàn)象____________褪色淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性____________
(2)寫(xiě)出③中反應(yīng)的離子方程式:______
寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
Ⅱ.若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體,裝置B中的四處棉花依次做了如下處理:①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液.回答下列問(wèn)題:
(1)p中盛裝試劑的化學(xué)式為_(kāi)_____.
(2)反應(yīng)開(kāi)始后,觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生,寫(xiě)出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.①處包有的某固體物質(zhì)可能是______.
a.MnO2    b.KMnO4    c.KCl    d.Cu
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,在③處能觀察到______.
(4)反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后,②處有棕黃色褪去,生成無(wú)色的IO3-,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

某興趣小組探究以鹵水為原料制取Br2原理.
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)以鹵水為原料制取Br2實(shí)驗(yàn),流程如圖1,其中操作1使用的試劑是______,所用的玻璃儀器名稱是______.
(2)要想除去液溴中少量Cl2,可在液溴中加入______(填序號(hào))后再萃取分液即可.
①亞硫酸鈉溶液   ②濃NaOH溶液   ③氫溴酸
(3)乙同學(xué)提出工業(yè)從海水中提取溴的過(guò)程如圖2,其中操作1已獲得Br2,操作2又將Br2還原為Br-,其目的為_(kāi)_____.

(4)上述操作2用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是______.為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,他們查閱了有關(guān)資料見(jiàn)下表,后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:
物理性質(zhì)暗紅色液體,刺激性氣味.室溫下易揮發(fā).熔點(diǎn)-7.2℃,沸點(diǎn)59.1℃.密度2.928g?cm-3.稍溶于冷水.
化學(xué)性質(zhì)溶于水生成次溴酸

(5)蒸餾裝置連接部分都用磨口玻璃接口,而不用橡膠管和橡膠塞連接,是因?yàn)椋篲_____,圖中儀器B的名稱:______.
(6)實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件:______.C中液體產(chǎn)物顏色為_(kāi)_____.

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