Question

【題目】某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為____________。

（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為____________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的____________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

Answer 1

【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.05mol﹒L-1﹒min-1（3）①0.9 ②吸熱

【解析】

試題分析：（1）△n(X)=0.3mol；△n(Y)=0.1mol；△n(Z)=0.2mol，所以三者計量數(shù)之比為3：1：2，故答案為3X+Y2Z；

（2）v(Z)＝=0.05molL-1min-1；

（3）①根據(jù)圖象中可知，開始時氣體總物質(zhì)的量為：2mol；平衡后氣體總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；＝0.9；

②壓強變大，平衡向右移動，而體系溫度降低，說明正反應方向為吸熱。