下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法正確的是（　�。�
A、將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
B、電解飽和食鹽水溶液制取金屬鈉
C、SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸霧，使SO3吸收完全
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),金屬冶煉的一般原理
專題：元素及其化合物
分析：A．石灰乳比石灰水中氫氧化鈣含量大；
B．電解飽和食鹽水溶液生成NaOH、氫氣、氯氣；
C．催化劑不影響平衡移動；
D．稀硫酸吸收易形成酸霧．
解答： 解：A．石灰乳比石灰水中氫氧化鈣含量大，則利用氯氣和石灰乳制取漂白粉，故A錯誤；
B．電解飽和食鹽水溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，則利用電解熔融NaCl制取Na，故B錯誤；
C．催化劑不影響平衡移動，SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，只加快反應(yīng)速率，不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D．稀硫酸吸收易形成酸霧，則用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸霧，使SO3吸收完全，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電解原理、平衡移動等為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在同一個反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性．在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、氧化性：I2＞KClO3
C、還原性：KClO3＞I2
D、還原劑為KClO3，氧化劑為I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷的化學(xué)式是
 
，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實的解釋正確的是（　　）
A、濃H2SO4和濃鹽酸混合可制HCl氣體，是利用了濃H2SO4的強酸性
B、SO2使溴水褪色，是利用了SO2的漂白性
C、將SO2、SO3混合氣體通入氯化鋇溶液中，出現(xiàn)渾濁，是因為有BaSO4生成
D、反應(yīng)“CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4”能進行，是利用了較強酸制較弱酸的原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　�。�
A、CaCO3
B、HNO3
C、Na2O
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池工作時（　�。�
A、正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、負極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電子從正極流出
D、負極質(zhì)量一定減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于（NH4）2SO4溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中存在電離平衡：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
B、向溶液中滴加少量濃硫酸，c（NH4+）與c（SO42-）均增大
C、加水稀釋，溶液
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
減小
D、溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素中，屬于ⅤⅡA族的是（　�。�
A、氫B、碳C、鈉D、氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和硫酸銅溶液
B、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度等于0
C、在任何條件下，純水都呈中性
D、水的離子積常數(shù)Kw隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變

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