Question

（2012?浙江模擬）已知電極上每通過96 500C的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag⁺+e^-=Ag

B．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5C

C．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋．若沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高

D．若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連

Answer 1

分析：A、根據(jù)銀電量計(jì)的電解原理判斷電極反應(yīng)；
B、測(cè)得鉑坩堝增重，就能知道陽極有多少銀被腐蝕，從而算出通過的電量；
C、電解時(shí)陽極的銀容易脫落而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
D、要測(cè)得電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，應(yīng)將兩個(gè)電解池串聯(lián)；

解答：解：A、電解時(shí)的電極反應(yīng)為：陽極（Ag）：Ag-e^-═Ag+，陰極（Pt）：Ag⁺+e^-═Ag，故A正確；
B、析出Ag的物質(zhì)的量為

108.0mg

108.0g/mol

=1mmol=0.001mol，根據(jù)Ag⁺+e^-=Ag可知通過電量為96.5庫倫，故B正確；
C、銀溶解時(shí)有些可能未失電子變成銀離子然后在陰極（鉑坩堝）得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導(dǎo)致計(jì)算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故C正確；
D、要將銀電量計(jì)與電解食鹽水的電解池串聯(lián)，才能做到通過的電量相同．所以電源正極接電解食鹽水的電解池（待測(cè)電解池）的陽極，再從電解食鹽水的電解池（待測(cè)電解池）的陰極連接到銀電量計(jì)的銀棒，然后再從鉑坩堝接到電源的負(fù)極，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理的應(yīng)用，注意電解池的組成和兩極上的變化，并注意與電鍍知識(shí)的結(jié)合來分析解答即可．