(2012?浙江模擬)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑.某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下:

已知:主反應    2Na2CO3 (aq)+3H2O2 (aq)  2Na2CO3?3H2O2 (s)
△H<0
副反應    2H2O2=2H2O+O2
滴定反應  6KMnO4+5(2Na2CO3?3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°C時   2Na2CO3?3H2O2 (s) 開始分解
請回答下列問題:
(1)圖中支管的作用是
平衡壓強
平衡壓強

(2)步驟①的關鍵是控制溫度,其措施有
冷水浴
冷水浴
磁力攪拌
磁力攪拌
緩慢滴加H2O2溶液
緩慢滴加H2O2溶液

(3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇,均可析出過碳酸鈉,原因是
降低產(chǎn)品的溶解度(鹽析作用或醇析作用)
降低產(chǎn)品的溶解度(鹽析作用或醇析作用)

(4)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是
洗去水份,利于干燥
洗去水份,利于干燥

(5)下列物質中,會引起過碳酸鈉分解的有
AB
AB

A.Fe2O3 B.CuO
C.Na2SiO3 D.MgSO4
(6)準確稱取0.2000g 過碳酸鈉于250mL 錐形瓶中,加50mL 蒸餾水溶解,再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4,用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL,則產(chǎn)品中H2O2的質量分數(shù)為
0.2550
0.2550
分析:(1)根據(jù)化學方程式2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,有氣體生成導致壓強改變,應考慮壓強;
(2)反應溫度較低,控制溫度可遷移苯與硝酸反應的溫度控制方法;還可以攪拌冷卻;讓反應速率減小,緩慢滴加H2O2溶液 
(3)從溶解度方面考慮;
(4)根據(jù)無水乙醇的物理性質判斷;
(5)先分析高錳酸鉀與其反應所起作用,利用知識遷移判斷選項;
(6)結合反應方程式計算H2O2的質量分數(shù).
解答:解:(1)化學方程式2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,有氣體生成導致壓強增大,如不及時平衡壓強,容易產(chǎn)生實驗事故,所以支管有平衡壓強的作用,故答案為:平衡壓強;
(2)反應溫度較低,控制溫度可遷移苯與硝酸反應的溫度控制方法,即水浴法;攪拌也可以控制溫度,所以還可用磁力攪拌的方法;讓反應速率減小控制溫度,所以可用緩慢滴加H2O2溶液的方法,故答案為:冷水浴、磁力攪拌、緩慢滴加
H2O2溶液; 
(3)加入氯化鈉固體或無水乙醇,降低了過碳酸鈉的溶解度,故答案為:降低產(chǎn)品的溶解度(鹽析作用或醇析作用).
(4)無水乙醇能和水互溶,且極易揮發(fā),所以選用無水乙醇洗滌,所以其目的是:洗去水份,利于干燥,
故答案為:洗去水份,利于干燥
(5)反應 6KMnO4+5(2Na2CO3?3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O中,高錳酸鉀作氧化劑有氧化性,三價鐵離子和二價銅離子也具有氧化性,故選:AB;
(6)設過氧化氫的質量為xg.
根據(jù)方程式 6KMnO4+5(2Na2CO3?3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
找出KMnO4、2Na2CO3?3H2O2、H2O2的關系式
         KMnO4--2Na2CO3?3H2O2--15H2O2
          6mol                 15×34g
   0.030L×2.000×10-2 mol?L-1    x
        x=0.051
過氧化氫的質量分數(shù)=
0.051g
0.2g
100 %
=25.50%
故答案為:25.50%.
點評:在解此類題時,首先要充分的理解題意,然后找出和書本的聯(lián)系再進行解答,此類題難度較大,要注意選中切入點.
練習冊系列答案
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(2012?浙江模擬)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質.某地酸雨中可能含有下列離子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等.某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得試液分成4份,進行如下實驗:第一份滴加適量的淀粉KI溶液,呈藍色;第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生,靜置,在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色.
已知:Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
請回答下列問題:
(1)該酸雨中肯定存在的離子有
SO42-、NO3-、NH4+
SO42-、NO3-、NH4+
;肯定不存在的離子有
SO32-、NO2-
SO32-、NO2-
,說明其不存在的理由:
SO32-具有較強的還原性,酸性條件下,與NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4
溶液褪色
SO32-具有較強的還原性,酸性條件下,與NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4
溶液褪色

(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式:
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O

(3)設計實驗方案,檢驗該試液中是否存在Cl-
取少量試液,滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-
取少量試液,滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-

(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,該過程中發(fā)生的化學反應有
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=SO3+NO
NO2+SO2=SO3+NO
,再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨.說明NO的作用:
催化劑
催化劑

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