（7分）

I．Zn –MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。

   （1）該電池的負極材料是       。電池工作時，電子流向     極（填“正”、“負”）。

   （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的         （填代號）

      A． NaOH            B．Zn                   C．Fe                   D．NH3．H2O

Ⅱ．下圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：

   （3）電池的正極是         （填“a”或“b”）電極，負極上的電極反應式是        。

   （4）電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH       （填“增大”、“減小”、“不變”）

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是
Zn（或鋅）
Zn（或鋅）
．電池工作時，電子流向
正極
正極
極（填“正”、“負”）．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
B
B
（填代號）
A． NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH3?H2O
Ⅱ．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：
（3）電池的正極是
b
b
（填“a”或“b”）電極，負極上的電極反應式是
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
．
（4）電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO2性質(zhì)．
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是
 
．
A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃氯色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比實驗：
實驗 外加試劑 現(xiàn)象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不變色
B 1滴水 緩慢變淺棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速變棕褐色
①該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是
 
．
②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
 
．
（3）為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制濃度為3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是
 
，需用量筒量取
 
mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化學方程式為
 
，反應結(jié)束后將液體與MnO2分離的實驗操作名稱叫
 
．
（4）實驗室用MnO2制取氯氣的化學方程式為
 
．
（5）MnO2可用于制作干電池，電池總反應為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省高三11月聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（7分）

I．Zn – MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。

   （1）該電池的負極材料是       。電池工作時，電子流向      極（填“正”、“負”）。

   （2）若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的         （填代號）

      A． NaOH            B．Zn                   C．Fe                   D．NH3．H2O

Ⅱ．下圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：

   （3）電池的正極是         （填“a”或“b”）電極，負極上的電極反應式是         。

   （4）電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH       （填“增大”、“減小”、“不變”）

 

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科目：高中化學 來源：2012屆湖北省武漢市部分學校高三11月聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（7分）
I．Zn – MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是      。電池工作時，電子流向     極（填“正”、“負”）。
（2）若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的        （填代號）

A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3．H2O
Ⅱ．下圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：

（3）電池的正極是        （填“a”或“b”）電極，負極上的電極反應式是        。
（4）電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH      （填“增大”、“減小”、“不變”）

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