某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛．在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)氫氧化鎂、鹽酸以及它們反應后的生成物的pH值來判斷胃液中pH值的變化．
解答： 解：胃液中含有鹽酸，所以胃液中的pH值小于7，當服用含有氫氧化鎂的藥片后胃液中的鹽酸要和氫氧化鎂反應，所以溶液的pH值要增大，但是由于服用的藥片是適量的，所以只能中和一部分鹽酸，故胃液的pH值依然為小于7，因為在酸性的環(huán)境中利于食物的消化．故選項B是正確的．
故選B．
點評：本題是考查了中和反應的應用，向酸中加入堿性物質(zhì)時，溶液的pH會升高，在運用這一原理解決問題時要考慮實際，例如本題中服用的藥片應該是適量的，因為這是治療人類疾病，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

要將NaCl和CaCl2固體混合物分離，不需采用的操作是（　�。�
A、溶解B、稱量C、過濾D、蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果測得ag水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（　�。�
A、
9n
a
B、
a
9n
C、
a
18n
D、
18n
a

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某校實驗室中一瓶硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．下列說法中正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B、取該硫酸與等質(zhì)量的水混合后，硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
C、配制250mL 4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5ml
D、配制250ml 4.6mol?L-1硫酸，某同學在定容時俯視刻度線，則所配濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、實驗室用MnO2、濃鹽酸制備Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑
B、氧化鐵可溶于氫碘酸（HI）：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D、碳酸氫鈣溶液和少量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)國際原子能機構(gòu)2011年4月9日在北京發(fā)布的最新消息，由于受日本地震的影響，浙江芥菜、北京萵筍葉、山東和湖南的菠菜抽檢中發(fā)現(xiàn)了極微量的放射性核素碘-131，但不會影響公眾健康．下列有關(guān)碘元素的說法正確的是（　�。�
A、碘遇淀粉變藍色這一現(xiàn)象發(fā)生了化學變化
B、質(zhì)子數(shù)為53的碘-131的質(zhì)量數(shù)為184
C、碘鹽中碘元素存在的形態(tài)是化合態(tài)（KI）
D、碘-131的化學元素符號為 I

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年是聯(lián)合國確定的“國際化學年”，也是居里夫人獲得諾貝爾化學獎100周年．我國是世界化學大國，是世界四大文明古國之一，在化學史上有過極其輝煌的業(yè)績，以下在世界上發(fā)明和應用得比較早的是（　�。�
①冶金    ②陶瓷    ③釀造    ④造紙    ⑤火藥．
A、①②④B、④⑤
C、①③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca（OH）2溶液至過量，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：
 
．②在Fe（NO3）2溶液中，滴加鹽酸，溶液變黃并產(chǎn)生無色氣體，請寫出反應的離子方程式：
 

（2）已知：酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內(nèi)不會褪色； H2O2具有氧化性和漂白性．
將3.9g過氧化鈉放入燒杯中，加入100mLH2O，充分反應后取上述溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻紅色褪去．
①有人認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的，試通過估算對比數(shù)據(jù)判斷這種說法是否正確并說明理由．
 

②還有人認為“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H2O2．試設(shè)計實驗證明燒瓶內(nèi)的溶液中存在H2O2，請簡述實驗操作
 
．
③補充實驗，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關(guān)，請簡述實驗操作
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3+的檢驗：
（1）常用硫氰化鉀溶液：離子方程式：
 
；
（2）高濃度時加氫氧化鈉溶液：離子方程式：
 
．

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