【題目】如圖表示NaCl晶胞，直線交點處的圓圈為Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請將其中代表Cl-的圓圈涂黑（不必考慮離子半徑大�。�，以完成NaCl晶胞示意圖。_____________

（2）晶體中，在每個Na+的周圍與它最近且距離相等的Na+共有_______個。

（3）一個NaCl晶胞中Cl-的個數(shù)等于_______，即______________（填計算式）；Na+的個數(shù)等于_______，即______________（填計算式）。

【答案】 12 4 4

【解析】

(1) 氯化鈉晶體中，陽離子和陰離子是交替排列的，且氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6，則NaCl晶胞示意圖如圖所示：

(2)在NaCl晶胞中，氯離子所處的位置是頂點和面心，從體心處的Na+看，與它最近且距離相等的Na+共有12個，故答案為：12；

(3)根據(jù)均攤法，（1）中所示的NaCl晶胞中，鈉離子所處的位置是體內(nèi)和棱邊的中點，所含Na+的個數(shù)為，氯離子所處的位置是頂點和面心，則所含Cl-的個數(shù)為，故答案為：4；；4；。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的敘述正確的是（ ）

A.基態(tài)原子核外N電子層上只有一個電子的元素一定是第ⅠA族元素

B.原子核外價電子排布式為 的元素一定是副族元素

C.基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素原子的價電子排布式為

D.基態(tài)原子核外價電子排布式為的元素的族序數(shù)一定為x+y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閃鋅精礦(含有ZnS、SiO2和少量FeS雜質(zhì))，鈦白廢液(含H2SO4約20%，還有少量Fe2+、TiO2+)。利用鈦白廢液及閃鋅精礦聯(lián)合生產(chǎn)七水合硫酸鋅流程簡化如下：

回答下列問題：

(1)在焙燒過程中，產(chǎn)生了具有漂白性的氣體和金屬氧化物，其中氣體是_________，濾渣X的主要成分是_________________。

(2)氧化時，如果鼓入空氣不足，其弊端是__________，生成H2TiO3的相關(guān)離子反應方程式為____________，從生產(chǎn)實際考慮，調(diào)pH時，選擇加入石灰乳而不是燒堿的原因是_________。

(3)常溫下，濾液Y中鋅離子濃度約為6mol/L，若Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=6.0×10-18。據(jù)此分析，加入石灰乳調(diào)節(jié)的pH應不超過________，此時溶液中還有的雜質(zhì)陽離子為H+和__________。

(4)工業(yè)上，常用電解硫酸四氨合鋅(II)溶液（含[Zn(NH3)4]2+）制備單質(zhì)鋅，其陰極的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物具有一定的空間結(jié)構(gòu)。

(1)S單質(zhì)的常見形式為，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子之間以單鍵相連，則S原子采取的雜化軌道方式是__________。

(2)氣態(tài)分子的立體構(gòu)型為__________；的立體構(gòu)型為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)示意圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的是（ ）

A.a和cB.b和cC.a和dD.只有a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為____________________；

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為________、________；

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香料G的一種合成工藝如圖所示。

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1∶1。

②CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

③CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________ ，G中官能團的名稱為________。

(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是______

(3)有學生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4 (H＋)代替O2，你認為是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若認為合理則不填此空)。

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并標出反應類型：K→L________，反應類型________。

(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應�、谀芘c溴的四氯化碳溶液加成　③苯環(huán)上只有2個對位取代基

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設(shè)計合成路線______(其他無機原料任選)。請用以下方式表示：A B目標產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是

A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B. 向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C. 隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn＋1；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}(用元素符號表示或按要求作答)。

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________，三者電負性由大到小的順序為_________。

(2)A和E的簡單氣態(tài)氫化物沸點高的是______，其原因是_________。

(3)D3＋基態(tài)核外電子排布式為_________________。

(4)E基態(tài)原子的價電子軌道表示式為___________。

(5)B和E形成分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的化學式為_______，E原子的雜化類型為________。

(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①一個晶胞中含______個B離子。R的化學式為__________。

②晶胞參數(shù)為a pm，則晶體R的密度為_____________gcm－3(只列計算式)。

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