【題目】常溫下,向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加過程中-lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ksp(CuS)的數(shù)量級為1035

B. 曲線上各點的溶液均滿足關(guān)系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C. ab、c三點中,由水電離的c(H+)c(OH-)的積最小的為b

D. c點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】A

【解析】

10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+S2-均會水解,水解促進水的電離,結(jié)合圖象中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義和溶液中的守恒思想,計算溶度積常數(shù)。

10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-=CuS↓Cu2+S2-均會水解,水解促進水的電離,b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。

A.平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,則Ksp(CuS) =c(S2-)·c(Cu2+)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,由于已知lg2=0.3,則Ksp(CuS) =10-35.4mol2/L2=(100.3)2×10-36mol2/L2=4×10-36 mol2/L2A錯誤;

B.向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液,Cu2+S2-發(fā)生沉淀反應(yīng):Cu2++S2-=CuS↓,加入Na2S溶液的體積越大,c(S2-)越大,c(Cu2+)越小,則-lgc(Cu2+)就越大,由于溫度不變,所以曲線上各點的溶液均滿足關(guān)系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS),B正確;

C. aCu2+過量、c點S2-過量,b點恰好完全反應(yīng)生成CuSNaCl,a點溶液中Cu2+濃度遠大于b點,c點溶液中S2-濃度遠大于b點,Cu2+、S2-水解促進水的電離,根據(jù)濃度對水解平衡的影響,則b點水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小,C正確;

D.C點為Na2SNaCl12物質(zhì)的量混合溶液,其中CuS處于沉淀溶解平衡狀態(tài),根據(jù)物料守恒及物質(zhì)的溶解性,可知c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-),S2-水解消耗水電離產(chǎn)生H+,使溶液中c(OH-)>c(H+),但水電離產(chǎn)生的離子濃度遠小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度,故c(S2-)>c(OH-),因此該溶液中微粒濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),D正確;

故合理選項是A

練習(xí)冊系列答案
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.NAH+的質(zhì)量為1g

B.1mol氬氣分子的原子數(shù)目為2NA

C.標(biāo)況下,NA個四氯化碳分子的體積為22.4L

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【題目】以電石渣[主要成分Ca(OH)2,含Fe2O3、MgOSiO2等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下:

1浸漬時,NH4ClCa(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________

2浸漬時,一定時間內(nèi)Ca2浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2浸取率隨溫度升高而上升的兩個原因是_________________________________________;__________________________________________。

3碳化時,一般采用低溫工藝,對應(yīng)的離子方程式為___________________________。

4)濾液中,可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________

5洗滌時,檢驗是否洗凈的方法是________________________________________________。

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【題目】已知酸性:>H2CO3,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> 的方法是 ( )

A. 與足量的NaOH溶液共熱,再通入SO2

B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液

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D. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液

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【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4,的流程示意圖如下:

下列敘述錯誤的是

A. 為提高步驟①的反應(yīng)速率,可采取攪拌、升溫等措施

B. 步驟中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 步驟④中,反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D. 步驟⑤中,分離包含的操作有過濾、洗滌

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【題目】磷及其化合物與人們的健康和生產(chǎn)生活密切相關(guān)。請回答下列問題:

(1)基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為___________,其第一電離能比硫的___________(填“大”)。

(2).羥基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齒中的重要礦物質(zhì),其中羥基(-OH)中氧原子的雜化方式為___________,PO43-的空間構(gòu)型為___________,該化合物所含元素電負性最大的是___________

(3)P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵,且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),則該分子中含有的共價鍵數(shù)目是___________。

(4)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NaHPO3NaH2PO3兩種鹽,則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為___________,其為___________元酸,原因是___________。

(5)磷酸分子間脫水可生成多磷酸,其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如下圖所示:

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為___________。

(6)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,晶胞如下圖所示,其密度為ρg/cm3,設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,則磷原子的配位數(shù)為___________,晶胞參數(shù)為___________pm。

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【題目】快樂是什么?精神病學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn):在大腦的相應(yīng)部位—“獎賞中心,給予柔和的電擊,便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將獎賞中心各部分的腦電圖繪制出來,并認為,在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺,所以獎賞中心又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如下圖:

(1)多巴胺分子式:______________________。

(2)試判斷多巴胺能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)___________。

A.加成 B.取代 C.氧化 D.水解

(3)寫出與多巴胺互為同分異構(gòu)體且屬于1、3、5三取代苯并且苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基且分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2:1的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________。

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【題目】I.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

1)該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(吸熱放熱”)

2)下列表述能作為反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________

A.反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D) =1111

B.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

II.某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

1)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為________________;

2)向其中充入1 mol He(g)He不參加反應(yīng)),化學(xué)反應(yīng)速率____________(加快”“減慢不變”)。

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【題目】用所學(xué)知識回答下列問題:

(1)已知常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5× ,若某溶液常溫下剛 析出Mg(OH)2固體時,c(Mg2+)=5× mol/L,則此時溶液的pH=______。

(2)已知CH3COONH4溶液呈中性,又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出,試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7(填“>”、“<”“=”)。

(3)25℃時,pH=11KOH溶液中,由水電離出的c(OH)=_______mol/L。

(4)25℃時,pH=11K2CO3溶液中,由水電離出的c(OH)=_______mol/L。

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