Question

【題目】(1)下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是________。(填序號)

①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

④CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓

(2)在下列反應中，HCl作還原劑的是________，HCl作氧化劑的是________。

①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

③PbO2＋4HCl(濃) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

④KClO3＋6HCl(濃) KCl＋3Cl2↑＋3H2O

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

(3)在橫線上補充所需的離子或分子，并配平方程式。

①P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe ______

②Mn2＋＋ClO3-＋H2O=MnO2↓＋Cl2↑＋________

(4)按要求分別用雙線橋或單線橋標出下列反應中電子轉移的情況。

①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(雙線橋)____________

②8NH3＋6NO27N2＋12H2O(單線橋)______

(5)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因：

①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到________，其原因是________________。

②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會______，原因是______________。

③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會____________，原因是___________________。

Answer 1

【答案】③ ③④ ② 2 P+5 FeO+3 CaO Ca3(PO4)2+5 Fe 5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ 紅褐色液體 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3膠體微粒太少 生成紅褐色沉淀 自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉 生成紅褐色沉淀 長時間加熱，膠體發(fā)生聚沉

【解析】

(1)根據各離子反應的反應物代表的物質分析判斷；

(2)在化學反應中HCl作氧化劑，說明HCl中元素在反應中化合價降低；作還原劑時，所含元素化合價應升高，據此分析解答；

(3)根據得失化合價升降守恒配平方程式；

(4)根據化合價的變化分析判斷轉移的電子數，再根據要求分析書寫轉移電子的方向和數目；

(5)按照氫氧化鐵膠體的制備方法結合膠體的性質分析解答。

(1)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應，表示一類反應，故①不選；

②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O表示氫氧化鋇與可溶性硫酸氫鹽或者硫酸反應，表示一類反應，故②不選；

③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO表示氯氣與水反應，只表示一個反應，故③選；

④CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示強酸與可溶性碳酸鹽反應，表示一類反應，故④不選；

⑤Ag++Cl-═AgCl↓表示硝酸銀與可溶性鹽酸或氯化物反應，表示一類反應，故⑤不選；

只表示一個反應的是③，故答案為：③；

(2)①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O反應中各元素化合價都不變，屬于非氧化還原反應；

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑中H元素化合價降低，被還原，HCl為氧化劑；

③PbO2＋4HCl(濃) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 中Cl元素化合價升高，被氧化，反應中HCl為還原劑；

④KClO3＋6HCl(濃) KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑；

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應；

HCl作還原劑的是③④，HCl作氧化劑的是②；故答案為：③④；②；

(3)①P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe中元素的化合價變化為：P→Ca3(PO4)2，磷元素由0價→+5價，一個磷原子失5個電子；FeO→Fe，鐵元素由+2價→0價，一個 FeO得2個電子，根據氧化還原反應中得失電子相等，所以其最小公倍數為10，故 P的計量數為2，FeO的計量數為5，其它元素根據原子守恒配平，所以該方程式為2 P+5 FeO+3 CaO Ca3(PO4)2+5 Fe，故答案為：2 P+5 FeO+3 CaO Ca3(PO4)2+5 Fe；

②Mn2＋轉化為MnO2，失去2個電子，ClO3-轉化為氯氣，得到10個電子，根據氧化還原反應中得失電子相等，故 Mn2＋的計量數為5，ClO3-的計量數為2，結合原子守恒，還缺少H+，所以反應的方程式是：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；

(4)①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應中，只有氮原子化合價變化，電子轉移的方向和數目為，故答案為：；

②在反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3→N2，化合價變化為-3價→0價，NH3是還原劑，失8×3e-，NO2→N2，化合價變化為+4價→0價NO2是氧化劑，得6×4e-，可表示為，故答案為：；

(5)①實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色，將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，無紅褐色，故答案為：紅褐色液體；FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3膠體微粒太少；

②自來水生產時需向水中通入氯氣，氯氣遇水會產生次氯酸HClO，用于消毒，同時生成鹽酸，鹽酸、HClO電解質電離生成的陰離子Cl-、ClO- 中和了 Fe(OH)3 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀；自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉；

③制備氫氧化鐵膠體時，當溶液呈紅褐色時應停止加熱，否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀；長時間加熱，膠體發(fā)生聚沉。