Question

18．把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出，另一份與氯化鋇反應(yīng)時(shí)，消耗BaCl₂cmol，則原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

• A． $\frac{（b-2c）}{a}$mol/L
• B． $\frac{（2b-c）}{a}$ mol/L
• C． $\frac{（2b-2c）}{a}$ mol/L
• D． $\frac{（2b-4c）}{a}$ mol/L

Answer 1

分析 bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計(jì)算出每份中NO₃^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)濃度定義計(jì)算．

解答 解：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol，
令每份中NO₃^-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO₃^-）=$\frac{（b-2c）mol}{0.5aL}$=$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
即原溶液中硝酸根的濃度為$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用離子方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，關(guān)鍵明確每份溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與原溶液的關(guān)系及溶液中的電荷守恒．