(2013?浙江模擬)K3[Fe(C2O43]?3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應(yīng)的催化劑.實驗室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,請回答下列問題:
Fe(s)+H2SO4═FeSO4+H2
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe(C2O43]+6H2O
2Mn
O
-
4
+5C2
O
2-
4
+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收.下列吸收裝置正確的是
A
A


(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是
防止Fe2+的水解
防止Fe2+的水解
;
在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40℃,理由是
防止H2O2分解
防止H2O2分解
;
得到K3[Fe(C2O43]溶液后,加入乙醇的理由是
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小

(3)析出的K3[Fe(C2O43]晶體通過如圖所示裝置的減壓過濾與母液分離.
下列操作不正確的是
BC
BC

A.選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B.放入濾紙后,直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀,再打開水龍頭抽濾
C.洗滌晶體時,先關(guān)閉水龍頭,用蒸餾水緩慢淋洗,再打開水龍頭抽濾
D.抽濾完畢時,應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,以防倒吸
(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:
①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復(fù)②~④至恒重,⑥計算.
步驟③需要在干燥器中進行,理由是
防止吸水
防止吸水
;步驟⑤的目的是
檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去

(5)晶體中C2
O
2-
4
含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.滴定過程中發(fā)現(xiàn),開始時滴入1滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,紫紅色褪去很慢,滴入一定量后,紫紅色很快褪去,理由是
生成的Mn2+起催化作用
生成的Mn2+起催化作用

(6)下列關(guān)于酸式滴定管的使用,正確的是
BC
BC

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量酸液,使尖嘴充滿酸液
C.滴定管中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點后第二位
D.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴.
分析:(1)氣體吸收裝置中既要吸收氣體又能排出不反應(yīng)的氣體;
(2)亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵,酸能抑制其水解;溫度高時,雙氧水易水解;根據(jù)相似相溶原理分析;
(3)A.濾紙,使其略小于布式漏斗,但要把所有的孔都覆蓋;
B.用玻璃棒引流;
C.洗滌晶體時要將洗滌液潤濕晶體,再微接水龍頭,將洗滌液慢慢透過全部晶體;
 D.抽濾完畢時,應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,以防倒吸;
(4)防止吸水步驟③需要在干燥器中進行,步驟⑤的是檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去;
(5)錳離子有催化作用;
(6)A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗;
B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量酸液,使尖嘴充滿酸液;
C.根據(jù)滴定管的感量判斷;
D.接近終點時,不需用蒸餾水沖洗滴定管尖端懸掛的液滴.
解答:解:(1)A.該裝置中硫化氫與氫氧化鈉溶液接觸面積大,從而使硫化氫吸收較完全,且該裝置中氣壓較穩(wěn)定,不產(chǎn)生安全問題,故A正確;
B.硫化氫與氫氧化鈉接觸面積較小,所以吸收不完全,故B錯誤;
C.沒有排氣裝置,導(dǎo)致該裝置內(nèi)氣壓增大而產(chǎn)生安全事故,故C錯誤;
D.該裝置中應(yīng)遵循“長進短出”的原理,故D錯誤;
故選A;
(2)硫酸亞鐵易水解而是其氣壓呈酸性,加熱稀硫酸能抑制亞鐵離子水解;雙氧水不穩(wěn)定,溫度高時,雙氧水易分解,為防止雙氧水分解,溫度應(yīng)低些,根據(jù)相似相溶原理知,三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小,所以可以用乙醇使三草酸合鐵酸鉀析出,
故答案為:防止Fe2+的水解;防止H2O2分解;三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小;
(3)A.選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙,濾紙大時,濾紙邊緣與漏斗產(chǎn)生縫隙,使過濾速度慢,沉淀抽不干,濾紙小時,濾紙不能蓋住所有孔,不能過濾,故A正確;
B.放入濾紙后,用玻璃棒引流來轉(zhuǎn)移溶液和沉淀,再打開水龍頭抽濾,故B錯誤;
C.洗滌晶體時,先關(guān)閉水龍頭,用蒸餾水緩慢淋洗,再微接水龍頭,將洗滌液慢慢透過全部晶體,故C錯誤;
D.抽濾完畢時,應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,以防倒吸,故D正確;
故選BC;
(4)晶體易吸水,為防止吸水步驟③需要在干燥器中進行,步驟⑤的是檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去;
故答案為:防止吸水;檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去;
(5)高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成錳離子,錳離子有催化作用而使反應(yīng)速率加快,故答案為:生成的Mn2+起催化作用;
(6)A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,否則易產(chǎn)生誤差,故A錯誤;
B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量酸液,使尖嘴充滿酸液,否則導(dǎo)致酸的體積增大,測定溶液的濃度偏大,故B正確;
C.滴定管的感量是0.01mL,所以滴定管中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點后第二位,故C正確;
D.接近終點時,不需用蒸餾水沖洗滴定管尖端懸掛的液滴,否則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大,故D錯誤;
故選BC.
點評:本題考查了制備實驗方案的設(shè)計,明確實驗原理是解本題關(guān)鍵,注意滴定實驗時的正確操作,知道滴定管的感量大小,這些都是易錯點.
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減小
減小
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0.0003mol?L-1?min-1
0.0003mol?L-1?min-1

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2CO+4H2CH3OCH3+H2O
2CO+4H2CH3OCH3+H2O

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①P1
P2 (填“<”、“>”或“=“).
②在其它條件不變的情況下,反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”.下同.),平衡常數(shù)
不變
不變

③在P1壓強下,100℃時,CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
a2
V2
a2
V2
(用含a、V的代數(shù)式表示).

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