5．下列物質(zhì)放置在空氣中都容易變質(zhì)，在變質(zhì)過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．過氧化鈉B．漂白液C．水玻璃D．綠礬

分析 發(fā)生的反應(yīng)中，若存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)，O元素的化合價變化，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．漂白液的主要成分為次氯酸鈉，可與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成鹽酸和氧氣，Cl和O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．水玻璃的主要成分為硅酸鈉，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．綠礬含有亞鐵，具有還原性，易被氧化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考中的經(jīng)典題型，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意從元素化合價的角度分析并解答該題，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有在標準狀況下的mg某氣體X2，X的相對原子質(zhì)量為M．若阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值用NA表示，則此條件下，該氣體的密度約為$\frac{M}{11.2}$g/L，該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），若所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500mρ}{M（1000+m）}$mol•L-1．

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16．已知某石灰石中CaCO3的純度為80%，現(xiàn)要制取5.6噸生石灰，回答下列問題：
（1）計算所需石灰石的質(zhì)量（以噸為單位）；
（2）計算產(chǎn)生的廢氣（CO2）在標準狀況下的體積（以m3為單位）（要有必要的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于實驗基本操作的敘述，不正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需要墊加石棉網(wǎng)即可直接進行加熱
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生局部過熱而暴沸
C．蒸餾時，冷凝水應(yīng)從冷凝管上口進，下口出
D．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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20．將鈉、鎂各0.1mol分別放入100ml 1mol•L-1硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：1D．3：1

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4．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．0.1 mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．25℃時pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

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11．對于相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（　�。�
A．氧元素的質(zhì)量比為1：1B．分子數(shù)之比為5：4
C．密度之比為5：4D．物質(zhì)的量之比為1：1

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8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L 14CO2與44 g 14CO2含分子數(shù)均為NA
B．1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH在濃硫酸存在下共熱生成NA個乙酸乙酯分子
C．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-離子數(shù)為0.1 NA
D．濃度為2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（　�。�
A．
負極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑		B．
陽極反應(yīng)式為Ag++e-═Ag
C．
H+向碳棒方向移動		D．
電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

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