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20．將鈉、鎂各0.1mol分別放入100ml 1mol•L-1硫酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（　　）
A．1：3B．1：2C．2：1D．3：1

分析 鈉和稀硫酸、水都反應，鎂與稀硫酸發(fā)生Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，則Mg與硫酸恰好反應，以此計算．

解答 解：鈉和稀硫酸、水都反應，則Na一定完全反應，由電子守恒可知，Na反應生成的氫氣為$\frac{0.1mol×（1-0）}{2×（1-0）}$=0.05mol，
鎂與稀硫酸發(fā)生Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，則Mg與硫酸恰好反應，由反應可知生成氫氣為0.1mol，
同溫同壓下產生的氣體體積比等于物質的量比，為0.05mol：0.1mol=1：2，
故選B．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及過量判斷、電子守恒等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖所示是中學化學常用的玻璃儀器，請在下列操作中填入相應的儀器名稱

①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體蒸發(fā)皿．
②分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物蒸餾燒瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應速率：兩者相同B．消耗的n（HNO3）：后者少
C．氣體顏色：前者淺D．轉移電子總數：前者多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合．
（1）若pH=3的強酸HA與pH=11的弱堿等體積MOH混合，則所得溶液顯堿性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）理由是：酸HA與堿MOH中和后，堿過量，還會電離出OH-．
（2）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH等體積混合，則所得溶液顯酸性，解釋這一現象的離子方程式是M++H2O?MOH+H+．
（3 ）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4  ②NH4HSO4③NH3．H2O ④（NH4）2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為④＞②＞①＞③（填序號）
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果偏低；
（5）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危 害．其在酸性條件下會產生NO和NO2．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol
C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：2NO${\;}_{2}^{-}$+2H+=NO↑+NO2↑+H2O
D．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質放置在空氣中都容易變質，在變質過程中沒有發(fā)生氧化還原反應的是（　　）
A．過氧化鈉B．漂白液C．水玻璃D．綠礬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質按熔點由低到高的順序排列的是（　�。�
A．O2、S、Br2B．CH4、SiH4、GeH4C．Li、Na、KD．H2O、H2S、H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子能大量共存，且滿足相應條件的是（　�。�
選項離子組條件
A     K+、Na+、Cu2+、Cl-   溶液呈無色
B     Na+、Fe3+、NO3-、SO42-   滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
C     Al3+、SO42-、Cl-、H+   加入氨水產生白色沉淀后沉淀溶解
D     Na+、NO3-、I-、SO42-   加入鹽酸和淀粉溶液變藍
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應溫度，加催化劑等（寫出兩條）．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）．
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結晶和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質的量濃度0.025mol/L．（反應原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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