Question

11．用下列方法測定空氣中的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導的變化（導體的電阻愈小，它的電導愈大），如測定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可測定很大濃度范圍內的H₂S，但電導變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內的H₂S，但有很高的靈敏度．現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中Cl₂的含量，則應選用下列吸收劑中的 （　�。�

• A． Na₂SO₃溶液
• B． KI溶液
• C． NaOH溶液
• D． H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)題中信息：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，CuSO₄溶液中離子濃度幾乎不變，導電能力不變，電導變化不大，而H₂S+Br₂=2HBr+S↓，生成了強電解質HBr，溴水中離子濃度增大，導電能力增強，電導變化大，靈敏度高；可見溶液離子濃度增大，電導增大，測定時靈敏度高，A、B、C項溶液反應方程式：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，2KI+Cl₂=2KCl+I₂，2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，只有A項中溶液與Cl₂反應使溶液中離子濃度增大，電導變化大，靈敏度高．

解答 解：根據(jù)題中信息：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，CuSO₄溶液中離子濃度幾乎不變，導電能力不變，電導變化不大，而H₂S+Br₂=2HBr+S↓，生成了強電解質HBr，溴水中離子濃度增大，導電能力增強，電導變化大，靈敏度高，可見溶液離子濃度增大，電導增大，測定時靈敏度高，測定空氣中Cl₂含量時，Cl₂必須易溶于（因反應）該溶液；
A、亞硫酸鈉和氯氣反應，Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，反應后溶液中離子濃度增大，電導變化大，靈敏度高，故A正確；
B、碘化鉀溶液可以稀釋氯氣，反應為2KI+Cl₂=2KCl+I₂，反應前后離子濃度變化不大，電導變化不大，靈敏度不高，故B錯誤；
C、氫氧化鈉溶液吸收氯氣，發(fā)生反應2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，溶液與Cl₂反應溶液中離子濃度變化不大，電導變化不大，靈敏度不高，故C錯誤；
D、氯氣在水中溶解度不大，所以水的吸收能力很小，電導變化不大，靈敏度不高，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氯氣性質的分析應用，主要是題干信息的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．