【題目】一種由菱鎂礦(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純氫氧化鎂的工藝如下:

(1)“煅燒時(shí)FeCO3發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____。

(2)“浸取溫度100℃左右,該步驟含鎂化合物參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)“浸取時(shí)NH4Cl用量對(duì)Mg2+浸出率的影響曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的____(填序號(hào))。

A.“浸取時(shí)適當(dāng)攪拌漿料

B.用超理論用量20%NH4Cl進(jìn)行浸取

C.可用NH4Cl對(duì)浸取后的濾渣進(jìn)行二次浸取,將兩次浸取液合并

D.浸出溫度采用100℃可促進(jìn)NH4Cl的水解和NH3的逸出

(4)本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______。

(5)若要得到高純Mg(OH)2,需對(duì)沉鎂步驟所得的固體進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)固體已洗凈的方法是_______

(6)25℃時(shí),Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。實(shí)驗(yàn)測(cè)得除鈣前后溶液中c(Ca2+)分別為2.8g/L0.8g/L,1L溶液至少需加入MgSO4固體的質(zhì)量為____g。

【答案】 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2O ACD NH4Cl、NH3 取最后一次洗滌濾液,加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則已洗凈 6.4g

【解析】1)菱鎂礦中含有FeCO3,“煅燒時(shí)FeCO3與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:4FeCO3O22Fe2O34CO2答案為:4FeCO3O22Fe2O34CO2

(2)“浸取時(shí)控制溫度100 ℃左右,此時(shí)由煅燒產(chǎn)生的MgONH4Cl的水溶液發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgO2NH4ClMgCl22NH3H2O,答案為MgO2NH4ClMgCl22NH3H2O

(3)A. “浸取時(shí)適當(dāng)攪拌漿料增大接觸面積,有利于Mg2浸出,A正確;B. 由圖像可知,當(dāng)用超理論用量20%NH4Cl進(jìn)行浸取時(shí),NH4Cl的利用率較低,B錯(cuò)誤;C.NH4Cl對(duì)浸取后的濾渣進(jìn)行二次浸取,將兩次浸取液合并,能提高Mg2浸出率,C正確;D. 浸出溫度采用100 ℃可促進(jìn)NH4Cl的水解,導(dǎo)致酸性增強(qiáng)和NH3的逸出,有利于MgO被溶解,從而提高Mg2浸出率,D正確。答案選ACD.

(4) 由菱鎂礦制備高純氫氧化鎂的工藝流程中用到NH4ClNH3,因此本工藝流程中NH4ClNH3可循環(huán)利用。答案為:NH4ClNH3

(5)檢驗(yàn)Mg(OH)2固體已洗凈,只要檢驗(yàn)洗滌液中沒有Cl-即可因此檢驗(yàn)固體已洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液,加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則已洗凈。答案為:取最后一次洗滌濾液,加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則已洗凈。

6)溶液中c(SO42-)===3.6 mol·L-1, 1 L溶液生成的CaSO4=0.05mol,所以需要MgSO4固體的質(zhì)量為3.6mol·L-1×1 L×120g/mol+0.05 mol×120g/mol=6.4g,答案為:6.4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷。制備裝置如下圖:

下列說法中不正確的是(

A. 使用恒壓滴液漏斗的目的是防止有機(jī)物揮發(fā),使漏斗內(nèi)液體順利滴下

B. 實(shí)驗(yàn)中為了防止有機(jī)物大量揮發(fā),應(yīng)緩慢升高反應(yīng)溫度到170℃

C. 裝置C 中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液,以吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體

D. 實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,以避免溴的大量揮發(fā)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)請(qǐng)寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式:________________

(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中結(jié)合H的能力由大到小的關(guān)系為___________。

(5)體積相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。

(6)已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL的酸式滴定管中,某濃度HCl溶液在30mL處,則該HCl溶液的體積為( )

A. 等于20mL B. 大于20mL C. 等于30mL D. 大于30mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中與水反應(yīng)最劇烈的是(

A.LiB.NaC.MgD.K

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中的四種有機(jī)物:①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中,屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào),下同),可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______,常作清潔能源的是______,可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來測(cè)量氣體的體積

(1)用該裝置Ⅰ測(cè)定鎂帶與鹽酸反應(yīng)制氫氣的體積,下列操作會(huì)導(dǎo)致數(shù)據(jù)偏大的是________(填編號(hào))。

a.鎂帶中混有鋁 b.鎂帶稱量時(shí)沒有用砂紙擦去氧化膜 c.液體量瓶讀數(shù)時(shí)俯視 d.裝置漏氣

(2)某同學(xué)用裝置Ⅱ測(cè)定常溫下產(chǎn)物二氧化碳的體積,其中Y型試管A為反應(yīng)器,B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似,C為水準(zhǔn)管。提供反應(yīng)試劑:碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液,因此B管中所裝液體是________,若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng),請(qǐng)寫出反應(yīng)的原理________________。

(3)相對(duì)于裝置Ⅰ、Ⅱ,裝置Ⅲ測(cè)量氣體的體積時(shí)精確度不高,請(qǐng)寫出一條理由________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反應(yīng)中,被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比是

A. 2 1 B. 2 3 C. 1 2 D. 31

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中( )
A.一定有SO42
B.可能有SO42或Ag+
C.一定無Ag+
D.還可能有CO32

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案