【題目】實(shí)驗(yàn)室可用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷。制備裝置如下圖:

下列說法中不正確的是(

A. 使用恒壓滴液漏斗的目的是防止有機(jī)物揮發(fā),使漏斗內(nèi)液體順利滴下

B. 實(shí)驗(yàn)中為了防止有機(jī)物大量揮發(fā),應(yīng)緩慢升高反應(yīng)溫度到170℃

C. 裝置C 中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液,以吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體

D. 實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,以避免溴的大量揮發(fā)

【答案】B

【解析】分析實(shí)驗(yàn)的目的是用少量的溴與足量乙醇制備1,2-二溴乙烷,實(shí)驗(yàn)的原理:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。根據(jù)裝置圖,裝置ACH3CH2OH與濃H2SO4的混合液迅速升溫到170℃發(fā)生消去反應(yīng)制備CH2=CH2,由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,CH3CH2OH具有還原性,由乙醇和濃H2SO4的混合液共熱制得的乙烯中混有SO2、CO2等雜質(zhì)氣體,SO2也能與溴反應(yīng),氣體通入裝置D之前必須除去其中混有的酸性雜質(zhì)氣體。

詳解:A項(xiàng),由于有機(jī)物乙醇易揮發(fā),使用恒壓滴液漏斗的目的是防止有機(jī)物揮發(fā),使恒壓滴液漏斗上下壓強(qiáng)相等,使漏斗內(nèi)液體順利滴下,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)中由CH3CH2OH和濃H2SO4的混合液制CH2=CH2,為了減少副反應(yīng)的發(fā)生,應(yīng)迅速升溫到170℃,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,CH3CH2OH具有還原性,濃H2SO4會(huì)與CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2、CO2H2O,SO2也能與溴反應(yīng),裝置C中加入NaOH溶液,用于吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),由于溴易揮發(fā),為了提高原料的利用率,實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,以避免溴的大量揮發(fā),D項(xiàng)正確;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.14C14N互為同位素

B.1H2H是不同的核素,它們的化學(xué)性質(zhì)相同

C.金剛石、石墨和C60互為同素異形體

D.CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑,其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3CO2,一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空:

(1)碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________;CO2的化學(xué)鍵類型_______________________。

(2)從原子結(jié)構(gòu)的角度,解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________

(3)SO2Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3CO2,其化學(xué)方程式為_____________________,證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________________。

(4)Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是_____若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子,有____g Na2S2O5參加反應(yīng)。

(5)連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):

5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。為了測定保險(xiǎn)粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(保留至0.1%)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)電極X的材料是 (化學(xué)式);電解質(zhì)溶液Y是 ;

(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;

(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】保護(hù)環(huán)境內(nèi)外、愛護(hù)地球已成為人們的共同呼聲。下列事實(shí)不會(huì)造成大氣污染的是

A. 汽車尾氣的大量排放 B. 化石燃料的大量使用

C. 火山爆發(fā)噴出的大量SO2 D. 水力發(fā)電

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

下列說法正確的是(

A. CA形成的常見化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的

B. B是元素周期表中原子半徑最小的元素

C. D的最高價(jià)氧化物的水化物一定是一種強(qiáng)酸

D. C的單質(zhì)可以與D的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)生成D的單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成的化合物的分子是XY4。

試回答:

(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為________________________________________;Y元素原子最外層電子的電子排布圖為________________________________________

(2)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為__________,中心原子的雜化類型為__________,分子為__________ (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)該化合物在常溫下為液體,它的沸點(diǎn)與SiCl4的比較,__________ (填化學(xué)式)的高,原因是______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(  )

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下,20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 g氖氣含有NA個(gè)氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種由菱鎂礦(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純氫氧化鎂的工藝如下:

(1)“煅燒時(shí)FeCO3發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____。

(2)“浸取溫度100℃左右,該步驟含鎂化合物參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)“浸取時(shí)NH4Cl用量對(duì)Mg2+浸出率的影響曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的____(填序號(hào))。

A.“浸取時(shí)適當(dāng)攪拌漿料

B.用超理論用量20%NH4Cl進(jìn)行浸取

C.可用NH4Cl對(duì)浸取后的濾渣進(jìn)行二次浸取,將兩次浸取液合并

D.浸出溫度采用100℃可促進(jìn)NH4Cl的水解和NH3的逸出

(4)本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______。

(5)若要得到高純Mg(OH)2,需對(duì)沉鎂步驟所得的固體進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)固體已洗凈的方法是_______。

(6)25℃時(shí),Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。實(shí)驗(yàn)測得除鈣前后溶液中c(Ca2+)分別為2.8g/L0.8g/L,1L溶液至少需加入MgSO4固體的質(zhì)量為____g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案