Question

將CaCl₂投入過氧化氫（H₂O₂）溶液中，并通入適量氣體，可得到CaO₂?8H₂O白色沉淀．
已知：①CaO₂?8H₂O屬微溶性化合物；②過氧化物受熱或在強酸性條件下比較容易分解；③由于大量水分子參與結(jié)晶，該反應(yīng)放熱；④H₂O₂是一種弱酸，具有微弱的酸性，CaO₂可看作它對應(yīng)的一種鹽．
（1）制取上述過氧化鈣晶體的反應(yīng)條件應(yīng)包括

 

（選擇填空）．
a．適當(dāng)?shù)蜏?nbsp;    b．高溫     c．強酸性      d．反應(yīng)物濃度足夠高
（2）通入的氣體是

 

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（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（4）產(chǎn)物被濾出后用蒸餾水淋洗．如何確定“洗凈”

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)CaO₂?8H₂O的性質(zhì)判斷反應(yīng)條件；
（2）過氧化物受熱或在強酸性條件下比較容易分解，所以應(yīng)該在弱堿性條件下反應(yīng)；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合原子守恒書寫；
（4）檢驗洗液中是否含有氯離子，如果沒有說明洗凈．

解答：解：（1）已知：①CaO₂?8H₂O屬微溶性化合物；②過氧化物受熱或在強酸性條件下比較容易分解；所以選用適當(dāng)?shù)蜏�，反�?yīng)物濃度足夠高；
故答案為：ad；
（2）過氧化物受熱或在強酸性條件下比較容易分解，所以應(yīng)該在弱堿性條件下反應(yīng)，所以通入的氣體是NH₃；
故答案為：NH₃；
（3）CaCl₂投入過氧化氫（H₂O₂）溶液中，并通入適量H₃氣體，可得到CaO₂?8H₂O白色沉淀和NH₄Cl，則其反應(yīng)方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；
故答案為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；
（4）已知反應(yīng)產(chǎn)物中含有大量NH₄Cl，檢驗洗液中是否含有氯離子，如果沒有說明洗凈，其操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，未見產(chǎn)生白色沉淀；
故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，未見產(chǎn)生白色沉淀．

點評：本題考查了物質(zhì)的制備，反應(yīng)條件的選擇，方程式的書寫等，注意根據(jù)題目中的信息分析解答，考查了學(xué)生閱讀信息、提取信息和應(yīng)用信息的能力，題目難度中等．