【題目】在2 L恒容密閉容器中充入、，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： ；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好

B.圖象中X代表溫度，

C.圖象中P點代表的平衡常數(shù)K為

D.溫度和容積不變，再充入、1 mol CO，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】C

【解析】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向左移動，甲醇的產(chǎn)率降低，應(yīng)根據(jù)催化劑來選擇合適的溫度，A項錯誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，從圖象看出，隨著X增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以X代表壓強，M代表溫度，溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以，B項錯誤；

C.P點時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，用“三段式”法進行計算：

起始濃度/（） 1 0.5 0

變化濃度/（） 0.5 0.25 0.25

平衡濃度/（） 0.5 0.25 0.25

（單位可�。�C項正確；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不變，容積不變，再充入、1 mol CO，相當(dāng)于增大壓強，平衡向右移動，、CO的轉(zhuǎn)化率都增大，D項錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為____。

（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1，若化合物X為NH4HCO3，NH4HCO3發(fā)生分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，部分產(chǎn)物和Na2O2反應(yīng)得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，裝置4中可以觀察到有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體生成的化學(xué)方程式為___。

（4）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3中應(yīng)裝入___。若取消裝置3，在裝置4中會觀察到產(chǎn)生大量白煙，該白煙的化學(xué)式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

在五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是______填代號。

寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：______，：______，：______，：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定溫度下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表，以下說法正確的是

A. 維持壓強2×105Pa，若反應(yīng)開始后5min時達(dá)到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)

B. P從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡逆向移動

C. P為1×106Pa時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

D. 其它條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】節(jié)能和減排建設(shè)友好型社會的必然選擇�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1；

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2。

某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K3= ，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________，K1、K2、K3之間的關(guān)系是_____________。

(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密閉容器中發(fā)生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．混合氣體密度不再改變 b．混合氣體壓強不再改變

c．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強為P，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算表達(dá)式為______（不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(3)500℃時，CO與水反應(yīng)生成CO2和H2，將其分離得到H2的過程示意圖如下：

①陽極反應(yīng)式是_______________________________________________。

②結(jié)合電極反應(yīng)式，簡述K2CO3溶液的再生原理___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N，關(guān)于反應(yīng)下列說法錯誤的是

A.8.8gCO2中共用電子對的數(shù)目為0.8NA

B.消耗CO24.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA

C.12g金剛石（C）中所含共價鍵的數(shù)目為4NA

D.0.1molMgO中所有離子的最外層電子數(shù)之和為1.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：

下列說法正確的是

A.過程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.過程Ⅱ中，每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑

D.過程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mol e-時可生成N2 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從乙醛工業(yè)中產(chǎn)生的廢鈀（Pd）催化劑（鈀5-6%，炭93-94%，鐵、銅、鋅、鎳1-2%）中提取PdCl2和CuCl2的工藝流程如圖所示：

已知：鈀、銅、鋅、鎳可與氨水形成Pd(NH3)42+等絡(luò)離子。請回答：

（1）“焚燒”的主要目的為______________，實驗室中可在______________（填儀器名稱）中模擬該過程。

（2）“酸溶”時，Pd轉(zhuǎn)化為PdCl2，其化學(xué)方程式為______________；該過程需控溫70-80℃，溫度不能太低或太高的原因為______________。

（3）“絡(luò)合”時，溶液的pH需始終維持8-9，則絡(luò)合后溶液中含鐵離子的濃度≦______________。（已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3的Ksp甲分別為4×10-17、2.8×10-39）

（4）“酸析”時生成沉淀的離子方程式為______________。

（5）流程中回收得到的PdCl2和CuC12在乙烯直接氧化制乙醛的催化體系中聯(lián)合發(fā)揮作用，反應(yīng)機理如下：

i.；

ii.______________；

iii.。

ii的化學(xué)方程式為______________。

（6）上述提取PdCl2和CuCl2方案的缺點是______________（寫出一條即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作如圖：

(1)現(xiàn)需要94 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，進行現(xiàn)場配制。上述實驗步驟A~F正確的實驗次序為_______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫出該儀器的名稱_________________。

(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。

(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。

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