【題目】氨氮廢水超標排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：

下列說法正確的是

A.過程I中發(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應

B.過程Ⅱ中，每轉化轉移的電子數(shù)為6NA

C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑

D.過程Ⅲ中HNO3→N2，轉移10mol e-時可生成N2 11.2L(標準狀況)

【答案】C

【解析】

A.過程I相當于向含的溶液中加堿加熱，將轉變?yōu)榘睔�，此過程不是氧化還原反應，A項錯誤；

B.中的氮元素是-3價，中的氮元素是+5價，因此每轉化1mol要轉移8mol電子，B項錯誤；

C.根據(jù)氫+1價氧-2價的規(guī)則不難看出甲醇中的碳是-2價，而中的碳是+4價，因此甲醇變成的過程中甲醇被氧化，作還原劑，C項正確；

D.硝酸中的氮是+5價的，轉化為氮氣中0價的氮需要得到5個電子，因此轉移10mol電子可以得到2mol的0價氮原子，即1mol氮氣，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。該電池的電解質溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列敘述中正確的是（ ）

A.放電時，正極反應為Cd－2e－＋2OH－＝Cd(OH)2

B.充電時，陽極區(qū)附近溶液的pH不斷變小

C.放電時，每轉移0.2mol電子，有0.1mol負極材料被還原

D.充電時，陰極反應為2NiOOH－2e－＋2OH－＝2Ni(OH)2＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是

A.(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B.Al(OH)3在水中的電離：H+ + H2O+ AlO2－Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C.H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

D.NaHSO3在水中的電離：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L恒容密閉容器中充入、，在一定條件下發(fā)生如下反應： ；CO的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.工業(yè)上，利用上述反應合成甲醇，溫度越高越好

B.圖象中X代表溫度，

C.圖象中P點代表的平衡常數(shù)K為

D.溫度和容積不變，再充入、1 mol CO，達到平衡時CO的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香港城市大學支春義團隊研發(fā)的Zn/富Co（Ⅲ）Co3O4電池（如圖采用ZnSO4和CoSO4為電解質溶液，充放電過程中a極發(fā)生CoO與Co3O4之間的轉化，從而很好地克服了之前堿性鋅一鈷電池的缺陷。下列說法錯誤的是

A.放電時，溶液中Co2+濃度不變

B.充電時，溶液中SO42-移向a極

C.充電時，外電路通過2moleˉ，理論上電解質溶液質量減少6g

D.若為堿性介質，會降低電極的可逆性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法中，正確的是

A.反應速率：v正(b點)＜v正(d點)

B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應速率為0.04mol/(L·min)

C.25min時，導致平衡移動的原因是升高溫度

D.a和c點：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列物質 ①NaCl晶體②液態(tài)SO2③冰醋酸④硫酸鋇⑤銅⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩純鹽酸，請用以上物質回答下列問題。

屬于強電解質且在上述狀態(tài)下能導電的是____________；屬于弱電解質的是_____________； 屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是______________。

（2）在密閉容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。

①達到平衡時， 充入N2并保持體積不變，平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

②達到平衡時，充入氬氣（Ar）并保持體積不變，平衡將______移動（同上）。

③達到平衡時，充入氬氣（Ar），并保持壓強不變，平衡將______移動（同上）。

④達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡______移動（同上）。

⑤保持體積不變，升高溫度時，混和氣體的平均相對分子質量______，密度_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

⑥當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉化率比是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜試劑或操作選用不正確的是( )

物質(括號內(nèi)為雜質)

除雜試劑或操作

A

Na2CO3晶體(NaHCO3)

加熱

B

CO2(HCl)

飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣

C

Fe2O3(SiO2)

NaOH 溶液，過濾

D

稀鹽酸(Cl2)

光照

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。

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