Question

（15分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____ _____。

A B C D E

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL（保留1位小數(shù)），如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好。

（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是 （填序號）

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

 

Answer 1

（15分）（1）B、D（2分，各1分）玻璃棒、500mL容量瓶（2分，各1分）

(2) B、C（2分，各1分）

（3）2.0（2分） 小于（2分）

(4) 13.6（2分） 15（1分）

（5）②（2分）

【解析】

試題分析：（1）配制溶液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒托盤天平等，不需要燒瓶和分液漏斗，答案選BD；配制480mL或者500mL的溶液都需要500mL的容量瓶，定容時需要膠頭滴管，所以還需要的玻璃儀器還有500mL的容量瓶、膠頭滴管；

（2）A.容量瓶使用前必須檢查是否漏水，正確；B、配制溶液時，無論試樣是固體還是液體，都不能在容量瓶中直接溶解，應在燒杯中溶解后冷卻至室溫后再移入容量瓶中，錯誤；C、根據(jù)B的分析，錯誤；D、定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，正確，答案選BC；

（3）配制500mL的0.1mol/LNaOH溶液需要氫氧化鈉的質量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；若定容時仰視刻度線，使所配溶液的體積大于500mL，則所得溶液濃度小于0.1mol/L；

（4）根據(jù)物質的量濃度與溶液質量分數(shù)的關系，質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，500mL0.5mol/L的硫酸溶液中硫酸的物質的量是0.5L×0.5mol/L=0.25mol，所以需要濃硫酸的體積是0.25mol/18.4mol/L=0.0136L=13.6mL；盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，誤差小，所以選擇15mL的量筒；

（5）未洗滌燒杯、玻璃棒，使溶質偏小，所配溶液的濃度偏低；未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，使定容時溶液的溫度偏高，冷卻后體積減少，濃度偏高；容量瓶中含有少量蒸餾水，對結果無影響，所以答案選②。

考點：考查溶液配制的操作、計算，誤差的分析