硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打,照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。

(1)Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(已知各溶液體積均為5 mL):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

c(Na2S2O3)/ mol·L1

c(H2SO4)/ mol·L1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

298

0.1

0.1

實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

308

 

 

 

0.2

 

 

0.1

 

 

(2)Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性,Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

________                                      (提示:S元素被氧化為SO)。

(3)現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體,可能含有Na2SO4固體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑: 1 mol·L1 H2SO4、1 mol·L1 HNO3、1 mol·L1 HCl、1 mol·L1 NaOH、0.1 mol·L1 BaCl2、0.01 mol·L1 KMnO4、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解

 

步驟2:

 

 

步驟3:

 

 

 

【答案】

(16分)

(1) 表格內(nèi)每空1分,共6分

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

c(Na2S2O3)/mol·L1

c(H2SO4)/mol·L1

 

 

 

 

0.1

0.1

298

 

0.1

298

 

0.2(不填0.1的均給分)

 

(2)Na2S2O3+4Cl2+5H2O =Na2SO4+8HCl+H2SO4(2分,未配平給1分)

(或Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4)

(3)

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解

 

步驟2:向試管中加入過量1 mol·L1 HCl溶液,充分振蕩,靜置(2分)

有淡黃色沉淀生成(2分)

步驟3:取上層清液于另一試管中,滴加少量0.1 mol·L1BaCl2溶液(2分)

有白色沉淀生成,證明固體中混有Na2SO4(2分)

[或無(wú)白色沉淀生成,證明固體中無(wú)Na2SO4]

 

步驟2:步驟與現(xiàn)象、結(jié)論不株連。未寫“過量”扣1分;缺少“充分振蕩”扣一分。現(xiàn)象和結(jié)論中:刺激性氣味氣體或氣泡產(chǎn)生可給分。

步驟3:無(wú)“少量”不扣分,將BaCl2寫成Ba(NO3)2的不得分,不株連現(xiàn)象和結(jié)論

【解析】

試題分析:(1)設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí),必須其他變量保持不變,只有一個(gè)變量;依題意可知,①與②的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,因此兩種反應(yīng)物的起始濃度應(yīng)保持不變,都是0.1mol/L;①與③的目的是探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,則溫度都是298K、硫酸的初始濃度都是0.1mol/L;①與④的目的是探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,則溫度都是298K、硫代硫酸鈉的初始濃度都是0.1mol/L,硫酸的初始濃度變?yōu)?.2mol/L或其它合理的答案;(2)書寫陌生的氧化還原反應(yīng)時(shí),先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,再確定化合價(jià)升降數(shù)目,然后根據(jù)最小公倍數(shù)法確定氧化劑和還原劑的系數(shù),最后用觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù);綜上所述,該反應(yīng)為Na2S2O3+4Cl2+5H2O === Na2SO4+8HCl+H2SO4或Na2S2O3+4Cl2+5H2O === 2NaCl+6HCl+2H2SO4;(3)硫酸鈉常用硫酸根離子的沉淀法檢驗(yàn),但是Na2S2O3也能與氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,干擾硫酸鈉的檢驗(yàn),所以需要先除去樣品中的Na2S2O3;由于Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成,加硫酸會(huì)引入硫酸根離子,硝酸能將硫代硫酸根離子氧化為硫酸根離子,干擾硫酸根離子的檢驗(yàn),因此步驟2中只能加入過量1 mol·L1 HCl溶液,充分振蕩,靜置,有淡黃色沉淀生成或產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,說(shuō)明Na2S2O3已經(jīng)被轉(zhuǎn)化為NaCl、單質(zhì)硫和SO2;除去硫代硫酸根離子之后,取上層清液于另一試管中,滴加少量0.1 mol·L1BaCl2溶液,振蕩,有白色沉淀生成,證明固體中混有Na2SO4[或無(wú)白色沉淀生成,證明固體中無(wú)Na2SO4]。

考點(diǎn):考查探究實(shí)驗(yàn),涉及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)硫酸鈉的存在、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去硫酸鈉中的硫代硫酸鈉等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某無(wú)色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:(A)氯化鈉,(B)硫化鈉,(C)亞硫酸鈉,(D)硫代硫酸鈉(Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O),(E)硫酸鈉,(F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時(shí)有氣體生成,此氣體能使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀,也能使澄清石灰水變渾濁,不能使品紅溶液褪色.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)該氣體中含有
H2S、CO2
H2S、CO2
(填寫化學(xué)式)
(2)此無(wú)色溶液至少存在
3
3
種鈉鹽,寫出上述可能的情況(填寫相應(yīng)的化學(xué)式).
第一種情況:
Na2S、Na2CO3、Na2SO3
Na2S、Na2CO3、Na2SO3
;
第二種情況:
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
;
第三種情況:
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3

第四種情況:
無(wú)
無(wú)
;(可不填滿,也可補(bǔ)充)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?南通一模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等.實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

(1)用圖1所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是
吸收二氧化硫等尾氣,防止污染空氣
吸收二氧化硫等尾氣,防止污染空氣
.如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外,還有
NaCl
NaCl
(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成.
(2)為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液.寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑,用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定.滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有
酸式滴定管
酸式滴定管

③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果
偏低
偏低
(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(3)本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純.已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精.提純步驟依次為:
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;
②按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水,水浴加熱;
③待
燒瓶中固體不再減少
燒瓶中固體不再減少
時(shí),停止加熱,將燒瓶取下;
趁熱過濾
趁熱過濾
;
將所得濾液冷卻結(jié)晶,過濾
將所得濾液冷卻結(jié)晶,過濾

⑥將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S?9H2O晶體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料.將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用,其目的是
 

(2)用該方法獲得的Na2S2O3.H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì).某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究(不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水).
[提出假設(shè)]
假設(shè)1:晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)
假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3:
 

[查閱資料]
①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定,而在酸性溶液中能迅速反應(yīng):
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
③CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4
[判斷與思考]
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中,未見黑色沉淀,據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立.你認(rèn)為其結(jié)論是否合理?
 
 (填“合理”、“不合理”)并說(shuō)明理由:
 

[設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
基于假設(shè)1,完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選).
限選實(shí)驗(yàn)試劑:3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
(3)已知:2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6.為測(cè)定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,
用0.010mol?L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測(cè)得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%.若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等.實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
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(1)本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高,利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純.已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精.提純步驟依次為:
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;
②按圖1所示裝配所需儀器,向冷凝管的
 
處(填a或b)通入冷卻水,同時(shí)水浴加熱;
③待燒瓶中固體不再減少時(shí),停止加熱,將燒瓶取下;
 
;
 
;
⑥將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S?9H2O晶體.
(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是
 
.如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外,還有可能出現(xiàn)渾濁,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液.寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加
 
作指示劑,用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定.滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有
 

③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果
 
(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆河南省洛陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉( Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氧劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制。2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。                                      

     

圖l                              圖2

(1)用圖l所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是:                   

如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外,還有       (填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。

    為測(cè)定所得保鹼粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)方程式為2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。

(2)利用KIO3、KI和HCI可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:       。

(3)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加       作指示荊,用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有            

(4)若漓定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止漓定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果____(填“偏高”偏低”或“不變”)。

(5)本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。

已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為:

①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;

②按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通人冷卻水,水浴加熱;

③待燒瓶中固體不再減少時(shí),停止加熱,將燒瓶取下‘

                                 

                                  ;   

⑥將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。

 

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