已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-,則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是


  1. A.
    1 mol/L
  2. B.
    0.5 mol/L
  3. C.
    0.6 mol/L
  4. D.
    0.1 mol/L
A
分析:根據(jù)電荷守恒溶液中n(H+)=n(Cl-)+2n(SO42-),再根據(jù)c=計(jì)算氫離子的濃度.
解答:0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-,
根據(jù)電荷守恒溶液中n(H+)=n(Cl-)+2n(SO42-)=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol,
故溶液中氫離子的濃度為:=1mol/L,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意電解質(zhì)混合溶液中利用電荷守恒進(jìn)行的計(jì)算.
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已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-,則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是(  )

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已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol和0.2mol,則此溶液中的物質(zhì)的量濃度

[  ]

A.1mol/L
B.0.5mol/L
C.0.6mol/L
D.0.1mol/L

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已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol和0.2mol,則此溶液中的物質(zhì)的量濃度

[  ]

A.1mol/L
B.0.5mol/L
C.0.6mol/L
D.0.1mol/L

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已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-,則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( 。
A.1 mol/LB.0.5 mol/LC.0.6 mol/LD.0.1 mol/L

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已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-,則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( )
A.1 mol/L
B.0.5 mol/L
C.0.6 mol/L
D.0.1 mol/L

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