Question

已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl^-和0.2mol SO₄^2-，則此溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A．1 mol/L
B．0.5 mol/L
C．0.6 mol/L
D．0.1 mol/L

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)電荷守恒溶液中n（H⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），再根據(jù)c=計(jì)算氫離子的濃度．
解答：解：0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl^-和0.2mol SO₄^2-，
根據(jù)電荷守恒溶液中n（H⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，
故溶液中氫離子的濃度為：=1mol/L，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中利用電荷守恒進(jìn)行的計(jì)算．