Question

【題目】Ⅰ．測(cè)定樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，取樣品溶解酸化后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在________填“酸式”或“堿式”滴定管中。實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液，則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。有關(guān)離子方程式為：

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

(1)步驟中煮沸的作用是________。

(2)步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。

(3)下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是________。

因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑

滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗

滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

滴定結(jié)束后，內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)

Ⅲ．一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉，大量的焦亞硫酸鈉會(huì)損傷細(xì)胞，具有生物毒性。已知：溶于水會(huì)生成。檢驗(yàn)晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是________。

Ⅳ某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取，并依次檢驗(yàn)具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略：

查閱資料可知：的酸性強(qiáng)弱與相近。

上述裝置的接口連接順序依次是________________________________填導(dǎo)管接口字母。

Answer 1

【答案】堿式 趕走溶液中溶解的過量的 容量瓶 取少量晶體于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 f e c b

【解析】

Ⅰ．Na2S2O3溶液因S2O32-水解顯堿性；S2O32-反應(yīng)中S由+2價(jià)升高為SO42-中+6價(jià)，MnO4 -中Mn由+7價(jià)降為Mn2+中的+2價(jià)，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算。

Ⅱ．(1)煮沸可以排除水中的氯氣，防止實(shí)驗(yàn)誤差；

(2)根據(jù)稀釋液體和配制一定體積的溶液所選擇的儀器來回答；

(3)根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)以及滴定過程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析知識(shí)判斷；

Ⅲ．在空氣中被氧氣氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鹽，可檢驗(yàn)是否含有硫酸根；

Ⅳ．根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)判斷性質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)的儀器連接順序。

Ⅰ．Na2S2O3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，應(yīng)盛裝在堿式滴定管中；已知n(Na2S2O3)=0.0125L×0.100mol/L=0.00125mol，則

x=0.002mol，

則該樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；

Ⅱ．(1)向鐵礦石中加入硫酸，酸化反應(yīng)生成硫酸的鐵鹽溶液，還存在過量的硫酸溶液，加入過量的氯氣，煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2，否則會(huì)影響與KI的反應(yīng)，帶來實(shí)驗(yàn)誤差；

(2)若稀釋到250mL，采用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；

(3)a.碘水為黃色，三價(jià)鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需加指示劑，故a錯(cuò)誤；

b.滴定過程中，三價(jià)鐵可以和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯示藍(lán)色，不能確定是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，故b錯(cuò)誤；

c.滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，故c錯(cuò)誤；

d.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗，故d正確；

e.滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故e錯(cuò)誤；

f.滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)，故f正確。

故答案為：df；

Ⅲ．暴露于空氣中與水和氧氣接觸，S可被氧化成價(jià)，則檢驗(yàn)晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是就是要檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，操作步驟：取少量晶體于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；

Ⅳ由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍��?/span>A為制備二氧化硫的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)：，D裝置利用強(qiáng)酸制備弱酸原理檢驗(yàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，B中溴水具有強(qiáng)氧化性，可以檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，二氧化硫與品紅化合為無色物質(zhì)，可以檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，E中硫化鈉與二氧化硫在酸性條件下生成硫，檢驗(yàn)二氧化硫弱氧化性，由于二氧化硫可以污染大氣，未反應(yīng)的二氧化硫需要進(jìn)行尾氣處理，C裝置中氫氧化鈉可以吸收二氧化硫，導(dǎo)管伸入四氯化碳中，可以防止倒吸，由上述分析可知，裝置的接口連接順序依次是。