17．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示．A元素的某種同位素原子沒有中子，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素．下列說法不正確的是（　�。�
BC
 D
A．簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E
B．D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價鍵
C．A、B、C三種元素形成的化合物，晶體類型一定相同
D．B、D分別和C形成的化合物，都有可能使溴水或品紅溶液褪色

分析 A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A元素的某種同位素原子沒有中子，則A為H元素；由B、C、D在周期表中的位置關(guān)系，可知B、C處于第二周期，D處于第三周期，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，則C為O元素、D為S元素，可推知B為N元素；E是短周期主族元素中半徑最大的元素，則E為Na，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A元素的某種同位素原子沒有中子，則A為H元素；由B、C、D在周期表中的位置關(guān)系，可知B、C處于第二周期，D處于第三周期，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，則C為O元素、D為S元素，可推知B為N元素；E是短周期主族元素中半徑最大的元素，則E為Na．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，故A正確；
B．D、E兩種元素可能形成Na2S2，與過氧化鈉結(jié)構(gòu)相似，可能含有離子鍵和共價鍵，故B正確；
C．A、B、C三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨等，硝酸屬于分子晶體，而硝酸銨屬于離子晶體，故C錯誤；
D．B、D分別和C形成的化合物有氮元素氧化物、二氧化硫等，氮元素氧化物中，有的具有強氧化性，可能使品紅溶液褪色，一些氮元素處于中間價態(tài)，可能具有較好的還原性，在溶液中可能被溴氧化，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，具有還原性，能被溴氧化而使溴水褪色，故D正確，
故選：C．

點評 本題位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，D選項為易錯點，注意利用氧化還原反應(yīng)判斷其可能性，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下收集氣體裝置中正確的是（　�。�
A．CO的收集B．NO的收集（液體為H2O）
C．O2的收集D．NH3的收集（液體為H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　�。�
A．原子半徑：乙＞丙＞丁
B．單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲
C．乙、丙、丁的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．PX是有機物A的英文縮寫，是化工生產(chǎn)中非常重要的原料之一，常用于生產(chǎn)塑料、聚酯纖維、薄膜、藥物等，有研究者設(shè)計利用其性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$
試回答下列問題：
（1）PX即原料A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）F分子中含氧官能團的名稱為羰基、酯基．
（3）反應(yīng)①、⑥所屬的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學方程式為．
（5）G是對苯二甲酸的同系物，分子量比對苯二甲酸大14，G有多種同分異構(gòu)體，則同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有17種．
a．屬于芳香族化合物 b．能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c．能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
（6）由A和乙烯為原料可以合成目前世界上產(chǎn)量最高的合成纖維--聚酯纖維（聚對苯二甲酸乙二醇酯），合成路線如下：

反應(yīng)3的試劑為酸性KMnO4溶液．
反應(yīng)2和反應(yīng)4的化學方程式分別為BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$BrCH2CH2Br+2NaBr、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某同學對下列四個實驗都設(shè)計了兩種方案，其中兩種方案均合理的是（　�。�
 選項 A B C D
 實驗?zāi)康?/TD> 清洗鐵制品表面的鐵銹 除去碳酸鈉中少量的碳酸氫鈉 鑒別二氧化氮和溴蒸氣 檢驗二氧化碳中含有少量的二氧化硫
 方案1 加適量稀鹽酸 溶解后加鹽酸 加水 通入品紅溶液
 方案2 用水洗滌 加熱 加硝酸銀溶液 通入澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．只用一種試劑可區(qū)別硫酸鈉，硫酸鎂，氯化鋁，氯化銨四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．氫氧化鈉C．氯化鋇D．硝酸銀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于甲烷，乙烯，乙醇，乙酸的說法中，不正確的是（　　）
A．乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)
B．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
C．乙醇在銅作催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應(yīng)
D．生活中可以用食醋出去水壺中的水垢，主要是利用食醋中醋酸的酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．大力發(fā)展電動汽車，可以有效控制空氣污染．目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．
Ⅰ．鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4?充電放電2PbSO4+2H2O，鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{放電}^{充電}$Li2S．
（1）放電時，鉛蓄電池的負極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．
（2）鋰硫電池工作時，電子經(jīng)外電路流向正極（填“正極”或“負極”）．
（3）當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．
Ⅱ．由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO2）的方法如下：
（1）油畫所用的白色顏料PbSO4置于空氣中，遇H2S氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用H2O2清洗，可使油畫“復原”．
①H2O2的作用是氧化劑．
②已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：PbS（s）?Pb2+（aq）+S2-（aq），試分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因硝酸氧化硫離子導致硫離子的濃度減小，使溶解平衡正向移動，促進PbS的溶解．
（2）濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是HNO3（填化學式），若X中殘留的SO42-過多，循環(huán)使用時可能出現(xiàn)的問題是浸出時部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出，降低硫酸鉛的產(chǎn)率．
（3）①PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
②以石墨為電極，電解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2，則陽極的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；電解時為提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入適量Cu（NO3）2，理由是加入硫酸銅，銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，避免了鉛離子在陰極放電，增大鉛離子的利用率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，若從鋁熱劑中分離出二氧化錳，則應(yīng)向混合物中加入的試劑是稀鹽酸．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案